¿Reaccionará .5m HCN en solución acuosa con iones OH5.5m y agotará todos los iones H + en HCN?

El HCN es un ácido débil y la titulación con una base fuerte seguirá las ecuaciones constantes de equilibrio para el agua y para el HCN. Esto significa que siempre habrá HCN presente en equilibrio con la disminución [H3O +] a medida que se agrega el hidróxido.
Hubo un comentario que indica que hay una reacción del 100% y parece que no puedo responder correctamente los comentarios, así que agregaré a mi respuesta.
HCN Ka = 7 × 10 ^ -10 = [H +] [CN -] / [HCN]
vamos a sobrevalorar a una solución donde [OH-] y [CN-] son ​​ambos 1M
Kw = [H +] [OH-] = 10 ^ -14 = [H +] [1]; [H +] = 10 ^ -14
7 × 10 ^ -10 = 10 ^ -14 [1] / [HCN]
[HCN] = 10 ^ -14 / 7 × 10 ^ -10 = 1.4 × 10 ^ -5 pequeño pero no trivial. como ya pasamos el punto final, el [HCN] debe ser mayor en el punto final.
Esta reacción se llama hidrólisis, la reacción de la base conjugada de un ácido débil con agua para formar el ácido y el ion hidróxido. Cuanto más fuerte es el ácido, menos hidrólisis y menos ácido presente en el punto de equivalencia.