Para explicar este fenómeno simplemente; sucede porque cualquier elemento o compuesto particular (que es una combinación de elementos) tiene diferentes espectros de absorción y emisión.
Básicamente, esto significa que si proporciona energía a un átomo de un elemento o un compuesto (al iluminarlo con luz blanca, por ejemplo), absorberá energía y los electrones en sus capas orbitales saltarán a orbitales más altos a velocidades más altas. Este cambio en la frecuencia da como resultado un espectro de absorción específico que puede registrarse mediante la visualización del patrón de color de un espectrómetro de absorción.
Ahora, si elimina la fuente de energía (luz blanca en nuestro caso) incidente en el elemento / compuesto, entonces los átomos de la sustancia tienden a volver a su “estado fundamental”, que es el estado en sus niveles normales de radiación ambiental, presión Al hacerlo, los electrones de los átomos vuelven a orbitales inferiores y emiten fotones que, cuando son capturados por un espectrómetro de emisión, muestran bandas y líneas de color que pueden ser bastante diferentes del espectro que mostró el espectrómetro de absorción. .
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Así es como los elementos / compuestos pueden absorber la radiación electromagnética en un espectro de frecuencias que representan un color resultante y luego emitir a frecuencias que son bastante diferentes, lo que resulta en la visualización de otro color resultante mientras regresa a su estado fundamental o niveles de energía más bajos.
Por lo tanto, un compuesto específico podría absorber la luz en las frecuencias ultravioletas y luego emitir luz en las frecuencias azules al volver a su estado fundamental.
