¡De ningún modo! La oxidación y la reducción se pueden aplicar tanto a metales como a no metales.
Un ejemplo fácil para un no metal sería el hidrógeno.
- Si el hidrógeno reacciona con un metal, como el sodio, forma hidruro de sodio al obtener electrones del sodio. El estado de oxidación del hidrógeno cambia de 0 a -1. Eso es una reducción .
- Si el hidrógeno reacciona con los no metales que son más electronegativos que él mismo … por ejemplo, el cloro, formando cloruro de hidrógeno; aquí el estado de oxidación del hidrógeno cambia de 0 a +1. Eso es una oxidación .
Para los metales en estado de elemento, normalmente perderían electrones para reaccionar … por lo tanto, se oxidarían a iones positivos. Sin embargo, si estamos hablando de iones metálicos, entonces podemos tener una variedad de reacciones aquí … especialmente si estamos mirando los cationes de metales de transición.
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Por ejemplo, tenemos hierro que puede oxidarse fácilmente del estado de oxidación +2 a +3, y también puede reducirse de +3 a +2
