Niels Bohr y Ernest Rutherford presentaron su modelo del átomo en 1913. Era una disposición conceptual simplificada de electrones que orbitaban un núcleo lleno de neutrones y protones.
El modelo idealista de Bohr se asemeja a nuestro sistema solar en la forma en que las nubes pueden parecer brevemente animales o cadenas montañosas, pero cualquier similitud es una ilusión que es muy frustrante para los físicos cuando las personas comparan los dos.
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En realidad, los átomos no se parecen en nada al modelo de Bohr. El comportamiento entre los sistemas solares impulsados por la masa y la gravedad es completamente diferente del movimiento atómico y los estados cuánticos. No hay paralelo entre los elementos a nivel atómico y los sistemas estelares.
Los planetas tienen un movimiento orbital bien definido y los astrónomos pueden determinar su tamaño variable, velocidad orbital y posición con un alto grado de precisión. Los electrones pueden ser de tamaño uniforme, pero de acuerdo con el Principio de incertidumbre de Heisenberg, no se puede saber con certeza dónde está un electrón y hacia dónde va a continuación.
Los planetas tienden a permanecer en sus órbitas y viajar dentro de un plano solar que llamamos eclíptica. Los electrones se mueven dentro de un caparazón o estado de energía y tienen la capacidad de moverse a diferentes niveles de energía u “órbitas”. Cuando un electrón es golpeado por un fotón de luz, absorbe los cuantos de energía que transportaba el fotón y pasa a un estado de mayor energía. Por lo tanto, los electrones tienen que saltar dentro del átomo a medida que ganan o pierden energía.
El hidrógeno tiene un electrón y un protón, pero puede adoptar varias formas orbitales.
Los planetas más cercanos al Sol orbitan más rápido que los planetas más alejados, mientras que los electrones en la capa K más cercana al núcleo ocupan los niveles de energía más bajos y al alejarse del núcleo aumenta el nivel de energía de los electrones.
Quizás el aspecto más curioso de los electrones planetarios sería su naturaleza dual, que se comporta como una onda y una partícula. Hay algunas matemáticas muy altas asociadas con la configuración de los átomos y sus partes constituyentes que ha crecido desde el modelo de Bohr para incluir;
Los electrones no tienen una estructura interna conocida, mientras que los protones y los neutrones están formados por otras partículas subatómicas. llamados quarks. El mundo subatómico es aún más complicado que los orbitales extraños que los elementos y sus compuestos pueden crear.
Con el fin de ilustrar diagramas de comportamiento químico como este átomo de sodio se utilizan
con el entendimiento de que los círculos no son órbitas sino distribución de electrones. Estos diagramas son útiles para demostrar la unión covalente de dos átomos de flúor.