El modelo de Rutherford de un átomo era algo así como:
Dijo que los electrones giran alrededor del núcleo (que contiene protones). Neils Bohr señaló una limitación del modelo. Como cualquier partícula irradiaría energía si está acelerando, los electrones también irradiarían energía al girar; porque la velocidad en movimiento circular está cambiando.
- ¿Qué es la teoría de la supersimetría?
- ¿Por qué los humanos no han comenzado a utilizar la energía creada a partir de la aniquilación entre la materia y la antimateria como fuente de energía?
- ¿Por qué las partículas subatómicas como los muones se descomponen?
- ¿Cuál es el último experimento en LHC y qué resultados se esperan?
- ¿Son las estrellas de quark una gota de plasma de quark gluon?
Ahora, si los electrones irradian energía, los protones deberían atraerlos hacia el núcleo a medida que las cargas se atraen. ¡Así, el núcleo terminaría siendo una colección de protones y electrones juntos! Esto, en otras palabras, significa que el átomo se colapsaría.
Como sabemos, el átomo en realidad no colapsa, Bohr concluyó que “el electrón no irradiaría energía”. Si no irradiara energía, el modelo de átomo de Rutherford habría sido un éxito.
Más tarde, se supo que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas fijas llamadas ‘órbitas estacionarias’ u ‘órbitas discretas’.
