El punto de fusión de los compuestos dados (en grados centígrados) son los siguientes:
co2: -56.6, NaCl: 801 y SiO2: 1600
Por lo tanto, la pregunta principal es que pertenecen a los mismos compuestos de GRP C y Si (co2 y SiO2) tienen una diferencia tan grande en su mp
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La razón detrás de esto es que CandO son átomos de pequeño tamaño, por lo que experimentan una superposición lateral efectiva que conduce a la formación de un enlace pi fuerte y, por lo tanto, solo la fuente de atracción de las moléculas b / w son fuerzas débiles de van der waal, por lo tanto, existe como una molécula discreta, por lo tanto, tiene un MP bajo
mientras que en el caso de SiO2, el tamaño de Si es relativamente mayor en comparación con O, por lo tanto, no existe una superposición efectiva
Es por eso que no hay formación de enlaces pi, por lo tanto, existe una sola unidad de SiO2 como:
-O ————- Si2 + ———- O-
por lo tanto, esta única unidad es altamente reactiva, por lo tanto, se combina entre sí para formar una red de enlaces Si-O alternos, la fuerza de atracción b / w de las moléculas es tan alta debido al enlace sigma
por lo tanto, el SiO2 existe como un sólido infusible, mientras que el CO2 es un gas
mientras que el NaCl es un compuesto iónico tiene un alto MP en comparación con el CO2, pero bajo en comparación con el SiO2, ya que tiene una fuerza de atracción electrostática como la fuerza de atracción b / w de la molécula de NaCl en su cristal, que es mayor que las fuerzas de van der waal (en el caso de CO2) pero menor que la fuerza de atracción por enlace sigma (en caso de SiO2).
entonces el orden de MP es
SiO2> Nacl >>> Co2.
