Cuando dos enlaces no metálicos químicamente, se forma un enlace covalente entre los dos iones no metálicos. Tomemos el ejemplo del ácido clorhídrico – HCL. Este es un ejemplo de dos enlaces no metálicos para formar un compuesto eléctricamente neutro: el hidrógeno (H) es un gas no metálico, mientras que el cloruro (Cl) también es un gas no metálico. El hidrógeno tiene el número atómico 1 = El número de protones que tiene el átomo = El número de electrones que tiene el átomo (en un átomo neutro, las cargas positivas equilibran las cargas negativas). Esto significa que solo llena parte de la primera capa (que puede tomar un máximo de dos electrones), al llenar solo un “punto” de electrones. El cloruro es 17, lo que significa que tiene 17 electrones y protones. Esto significa que el átomo llena su primera capa, su segunda capa y también parte de su tercera capa (tanto la segunda como la tercera capa pueden contener 8 electrones cada una). Esto significa que el hidrógeno puede ganar o perder electrones para obtener una capa de valencia externa completa (haciéndolo cargado electrónicamente, pero estable ya que los átomos reaccionan para ganar una capa de valencia externa completa o descartar su capa de valencia externa). El cloruro necesita un electrón para cumplir con su caparazón completo y darle una capa de valencia completamente estable. Así, cuando ambos no metálicos reaccionan, el hidrógeno comparte su electrón, mientras que el átomo de cloro comparte el suyo. Esto los convierte en iones (o átomos que han perdido o ganado electrones). Este intercambio de electrones para cumplir con ambas capas de electrones crea un enlace covalente entre los dos. Como tienen una capa de valencia completa, no necesitan reaccionar para obtener una capa de valencia completa, lo que los hace muy estables como un compuesto.
En un enlace covalente, los electrones se comparten y, por lo tanto, la cantidad de electrones es mayor que la cantidad de protones. ¿Por qué se considera estable? ¿Por qué no se considera un cargo?
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La base de la pregunta es incorrecta.
Considere una molécula de hidrógeno. Hay dos protones y dos electrones, iguales en número, por lo que la molécula es neutral. Si desea considerar un átomo dentro de una molécula H2, entonces el protón individual tiene una participación del 50% de dos electrones. Esto funciona como un electrón y el átomo es neutral.
No hay carga neta, ya que los recuentos de electrones y protones son iguales en general. Sin embargo, la molécula resultante puede estar polarizada. Si el enlace es estable, se debe a que es cinemáticamente favorable, es decir, la energía total es menor en la condición unida frente a un estado con átomos libres.
Toda la historia es solo eso, solo una historia.
Cambiamos el átomo de pudín de ciruela por el núcleo de pudín de ciruela.
Para un modelo que realmente explica cosas.
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No funciona ni depende del número de protones / electrones para que un átomo sea estable. La estabilidad es la fuerza que evita que el electrón se estrelle contra el protón en un enlace covalente.
Si comparto una manzana con usted, ¿eso significa que ambos tenemos una manzana? Por supuesto no. Dependiendo de cómo compartamos la manzana, podría obtener la mitad y usted la otra mitad, o tal vez obtenga dos tercios y usted obtenga un tercio. Pero en general, todavía hay una sola manzana entre nosotros.
Lo mismo sucede en un enlace covalente. Si soy un átomo de hidrógeno y comparto mi electrón con usted, otro átomo de hidrógeno, y usted comparte su electrón conmigo para formar un enlace covalente, cada uno de nosotros obtiene la mitad de cada uno de los dos electrones, lo que suma un electrón cada uno, tal como comenzamos.
En una molécula unida covalentemente, el número de electrones sigue siendo el mismo que el número de protones.
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