El óxido de aluminio tiene la fórmula Al [matemática] _2 [/ matemática] O [matemática] _3 [/ matemática]. Esto tiene una masa de fórmula de 101.96 g mol [matemática] ^ {- 1} [/ matemática].
Eso significa que 12 g de Al [matemáticas] _2 [/ matemáticas] O [matemáticas] _3 [/ matemáticas] contienen 12 g / 101.96 g mol [matemáticas] ^ {- 1} [/ matemáticas] = 0.118 moles de Al [matemáticas ] _2 [/ matemáticas] O [matemáticas] _3 [/ matemáticas].
Cada unidad de fórmula Al [matemática] _2 [/ matemática] O [matemática] _3 [/ matemática] contiene dos iones Al [matemática] ^ {3 +} [/ matemática], entonces hay 2 x 0.118 mol = 0.235 moles de Al [matemáticas] ^ {3 +} [/ matemáticas] iones.
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Si desea un número real, puede multiplicarlo por la constante de Avogadro: 0.235 mol x 6.022 x 10 [matemática] ^ {23} [/ matemática] mol [matemática] ^ {- 1} [/ matemática] = 1.42 x 10 [ matemáticas] ^ {23} [/ matemáticas] iones.
