Las fuerzas de dispersión pueden referirse a fuerzas dipolo inducidas por dipolo inducidas instantáneamente (fuerzas IIDID / fuerzas de Londres) o fuerzas dipolo permanentes.
Las fuerzas de Londres surgen cuando un dipolo temporal (separación de carga) se forma instantáneamente en una molécula debido al movimiento aleatorio de los electrones, lo que hace que un extremo de la molécula se vuelva delta positivo y el otro se vuelva delta negativo (ya que los electrones están más concentrados en este lado; hay una mayor densidad de electrones). Esta molécula inducirá un dipolo temporal en una molécula vecina (por lo tanto, tiene un momento dipolar / separación de carga). Posteriormente, el extremo positivo delta de una molécula se atrae al extremo negativo delta de la otra molécula, y estas fuerzas de atracción intermoleculares se denominan fuerzas de Londres. Cuantos más electrones tiene una molécula, mayor es el momento dipolar instantáneo (ya que un extremo de la molécula tiene el potencial de ser aún más delta negativo, debido a más electrones y una mayor densidad de electrones. Por lo tanto, el otro extremo es más delta positivo. ) y cuanto más grande es el dipolo inducido en la molécula vecina, lo que significa que hay fuerzas de Londres más fuertes entre las moléculas que requieren más energía para descomponerse, por lo que la sustancia general es más estable y es más probable que tenga un punto de ebullición más alto / exista en un estado más ordenado (por ejemplo, un líquido en lugar de un gas) y tienen una mayor viscosidad, ya que hay menos formas de distribuir los cuantos de energía. Las fuerzas de Londres surgen entre todas las moléculas, polares y no polares.
Las fuerzas dipolares permanentes surgen entre dos moléculas polares que ya tienen un momento dipolar / separación de carga general, ya que la molécula contiene átomos con diferentes electronegatividades que se disponen de tal manera que los dipolos no se cancelan. El concepto es similar, el extremo positivo delta de una molécula se atrae al extremo negativo delta de otra molécula (por ejemplo, el extremo positivo delta / extremo de hidrógeno del triclorometano se atrae al extremo negativo delta / extremo del cloro de otra molécula de triclorometano), creando fuerzas intermoleculares, pero estas fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas de Londres y requieren mucha menos energía para descomponerse. Por lo tanto, son mucho menos importantes para determinar el punto de ebullición / estado físico de una sustancia, y solo pueden surgir entre moléculas polares.
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