El momento dipolar es una cantidad vectorial, por lo que tiene magnitud y dirección. Cada enlace en la molécula tiene un momento dipolar y su dirección generalmente se asigna como de carga parcial positiva a parcial negativa. El momento dipolar neto es simplemente la suma de todos los momentos dipolares en la molécula. El momento dipolar determina si el enlace es polar o no polar. Sin embargo, es el momento dipolar neto, lo que determina si la molécula es polar o no. Un buen ejemplo es el dióxido de carbono. Ambos enlaces C = O son polares debido a la diferencia en las electronegatividades de carbono y oxígeno, pero la molécula en su conjunto es no polar, porque los dos momentos dipolares actúan uno contra el otro, lo que resulta en un momento dipolar neto cero.
En la imagen se muestran dos momentos dipolares, pero dado que sus magnitudes son iguales y actúan en direcciones opuestas, el momento dipolar neto es cero.
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Lo mismo ocurre con otras moléculas no polares simétricas con enlaces polares, como el fluoruro de azufre o el tetraclorometano.
