Si el agua hierve a 100 grados centígrados, ¿cómo se seca la ropa cuando se pone al sol?

” El vapor de agua en el aire existe en estado sobrecalentado ” .

1. El aire atmosférico es una mezcla de gases principalmente: nitrógeno, oxígeno, CO2, vapor de agua y otros gases.
2. La presión atmosférica es el resultado de la presión parcial ejercida por todos los gases constituyentes. La presión parcial es directamente proporcional a la fracción molar de ese gas. Entonces, el nitrógeno tiene más presión parcial y vapor de agua, y todos los demás gases cuyo% es muy menor tienen una presión parcial muy baja (en comparación con la presión atmosférica).
3. Cuando el agua se calienta en condiciones atmosféricas, cambia su fase de líquido a gas a 100 ° C. Porque la temperatura de saturación del agua correspondiente a la presión atmosférica es de 100 ° C
   Entonces la presión de saturación y la temperatura son directamente proporcionales.
4. La presión parcial del vapor de agua y la presión de saturación del agua correspondiente a esa temperatura gobernarán el proceso de evaporación.
5. En condiciones normales, la presión parcial del vapor de agua en el aire es menor que la presión de saturación correspondiente a la temperatura atmosférica. Entonces se produce la evaporación de las moléculas de agua de la ropa mojada.
6. Del mismo modo, podemos experimentar un fenómeno inverso, es decir, la condensación de gotas de agua en los fríos días de invierno.

La respuesta a eso es parte de la pregunta; en otras palabras, el agua se evapora. Esto está en clara distinción con ‘ebullición’, que solo ocurre a una temperatura fija para una presión dada.

Ropa colgada afuera para secar

¿Qué es la evaporación?

Las moléculas líquidas tienen una distinción entre sólidos porque no están estrechamente unidas entre sí. Esto significa que las moléculas líquidas se deslizan, deslizan, etc., unas sobre otras, sostenidas por fuerzas intermoleculares. En cualquier momento dado, cada molécula puede tener una energía cinética diferente que alguna otra molécula. Para una temperatura dada, verá que todas las moléculas tienen la misma energía cinética promedio, pero para cada molécula individual tendrán energías discretas.

Si piensa en una distribución como esta, esperaría que muchos tengan el valor ‘promedio’ y solo unos pocos tengan valores extremos. Esto significa que si comienzas a graficar el número de moléculas contra la energía, obtendrás algo que parece una joroba. Mira esto:

Demostración de la Junta de Galton

En realidad, siguen una distribución llamada distribución de Maxwell-Boltzmann .

Distribución de Maxwell-Boltzmann

En cualquier momento, la energía cinética de una molécula líquida es suficiente (observe el extremo final de la curva de distribución) para escapar de la superficie del líquido, al romper la atracción de la molécula con la otra molécula. Cuando esto sucede, se dice que ocurrió la evaporación. El líquido pierde esa molécula. Esto puede suceder a cualquier temperatura porque en cualquier T dado, siempre habrá una cierta fracción de moléculas con suficiente energía para escapar de la superficie del líquido.

Por lo tanto, la evaporación es el proceso definido por un cambio de estado de un líquido a un gas que ocurre porque algunas moléculas del líquido tienen suficiente energía para escapar de su superficie.

Esta distribución se puede cambiar cambiando la temperatura, ya que aumenta la energía cinética promedio de las moléculas. Como el líquido pierde una molécula energética, el líquido se enfría.

Efecto del cambio de temperatura.

¿Cómo difiere esto de hervir?

La ebullición solo ocurre a cierta temperatura para una presión dada. ¿Por qué? Cuando hierves algo, le das energía a las moléculas del líquido. Cuando esto sucede, cada vez más moléculas obtienen suficiente energía para escapar de la atracción entre ellas. Como tal, este proceso ocurre en todo el cuerpo del líquido. La ebullición tiende a ser más rápida que la evaporación porque solo unas pocas moléculas escapan en la evaporación mientras que grandes cantidades se van mientras hierve. Aquí hay algunas otras diferencias y similitudes:

• Ambos implican un cambio de fase, es decir, de líquido a gas.
• La ebullición ocurre a una temperatura fija para una presión dada. La evaporación ocurre a cualquier temperatura.
• La ebullición ocurre en todo el cuerpo del líquido. La evaporación solo ocurre en la superficie.
• Elevar la temperatura aumenta la velocidad de evaporación. Solo puede elevar la temperatura hasta tal punto cuando comience a hervir.

Agua hirviendo

¿Cómo se relaciona esto con la ropa?

Cuando sacas la ropa para secar, básicamente estás fomentando la evaporación. Cuando extiendes la ropa para secarla, estás aumentando la superficie. Este aumento en el área de superficie mejora la evaporación del líquido en una mayor cantidad.

Cuando lo sacas al sol para que se seque, esencialmente estás proporcionando energía a las moléculas de líquido (el sol da energía térmica). Este aumento de energía cambia la curva de distribución, da más moléculas a las que ‘energía’ para escapar. Esto se mejora aún más cuando hay viento presente, ya que alienta a más moléculas a ‘filtrarse’ en el aire.

Por lo tanto, el agua se evapora sin necesidad de alcanzar el punto de ebullición. Solía ​​sentir curiosidad por esto también cuando era más joven, pero desde entonces he encontrado la respuesta. ¡Espero que tú también!

¿Qué pasaría si le pidieran que cargara 100 kg de peso mientras estaba sentado y luego le pidieran que se ponga de pie? Serás presurizado con un peso de 100 kg. Ahora, ¿qué pasaría si usted y su amigo cargan 100 kg de peso y su amigo es más fuerte y saludable que usted? Luego, su amigo compartiría más del 50% de peso, ya que él o ella es más fuerte que usted y el descanso será compartido por usted de modo que ambos se mantengan en pie de igualdad.

intentemos relacionar lo dicho anteriormente con nuestra pregunta.

considere que un recipiente cilíndrico de cocina pequeño se llena con agua a temperatura y presión normales. obviamente es agua hasta el nivel del agua. El nivel del agua sentirá la presión atmosférica. significa que el agua maneja esta presión solo. entonces, podemos decir que si el agua quiere reposar (hervir) requerirá suficiente energía para superar la presión atmosférica que se proporciona en forma de calor a 100 ° C.

Ahora déjenos entender más, considere la temperatura y la presión normales, cuando se ponga ropa en la cuerda preferirá el lugar donde se mueve el aire.

A medida que el aire se mueve desde la superficie de la tela mojada o cualquier superficie del agua, las moléculas de agua son eliminadas por el aire y se mezclan con él (solo cuando el aire tiene espacio o no está saturado como sucede en la temporada de lluvias). Ahora podemos decir que la presión atmosférica que actúa sobre esa molécula de agua también se comparte con las moléculas de aire. significa que ahora la presión se comparte entre la molécula de aire y la molécula de agua y el valor de la presión que actúa sobre la molécula de agua es menor que la presión atmosférica. El valor de la presión compartida depende de la mezcla por unidad de volumen. el principal tomará gran parte de la presión de actuación. Como la molécula de agua es menor que la molécula de aire por unidad de volumen, tomará una pequeña parte de la presión atmosférica. ahora requerirá menos energía (proporcionada por la temperatura, incluso la temperatura atmosférica es suficiente para proporcionar esa energía) para mantenerse en pie (hervir) o incluso puede funcionar (recalentarse).

Para más conceptos, estudie la ley de Dalton de presión parcial y tenga un concepto de resistencia del material.

Esa es realmente una pregunta importante, porque nos obliga a preguntar qué es un punto de ebullición. Como señala, no puede ser el punto en el que el líquido se convierte en gas, porque el líquido se evapora por debajo de ese punto.

Todos los líquidos tienen lo que se llama una “presión de vapor”, que depende de la temperatura. A cualquier temperatura dada, hay una cierta presión que el vapor de agua “intentará” alcanzar. Mientras la cantidad real de vapor de agua sea menor que la presión de vapor, el agua se evaporará para llegar a ese punto.

Eso explica por qué una lámina al aire libre se secará: el vapor de agua no puede acumularse a la presión de vapor, por lo que simplemente se evapora. Si cuelga una sábana en una habitación cerrada, dejará de secarse tan pronto como el vapor de agua se acumule en la habitación.

Entonces, ¿cuál es el punto de ebullición? Es el punto en el que la presión de vapor es igual a la presión del aire circundante. Eso significa que el agua está ‘tratando’ de desplazar todo el aire a su alrededor con vapor de agua puro, y seguirá vaporizándose hasta que lo haga.

Lo que hace que ese punto sea tan interesante es que el punto de ebullición del agua depende de la presión circundante. Si estás en un lugar con baja presión (como a grandes altitudes), el agua hierve a una temperatura más baja. Si usa una olla a presión para aumentar la presión, el agua hierve más caliente.

Lo que todo esto significa es que, a presión constante, generalmente no se puede calentar el agua más de lo que es el punto de ebullición. Sin embargo, el agua se vaporizará muy por debajo del punto de ebullición.

No se trata de hervir el agua de la ropa mojada. Usted sabe que el BP del agua es de 100 grados C La ropa se seca debido a la evaporación del agua de la ropa mojada. La evaporación se lleva a cabo a cualquier temperatura. Ni siquiera la ropa debe mantenerse al sol. de evaporación depende de-1 Temperatura del agua-Es por eso que la ropa se seca rápidamente cuando se coloca al sol

2 Humedad: si la humedad es mayor, la tasa de evaporación es menor En invierno el aire es seco Por lo tanto, durante el invierno, la ropa se seca rápidamente incluso a la sombra

3 Área de superficie_ Es por eso que la ropa se extiende sobre la cuerda, etc. para secar

4 Aire en movimiento: si el aire sobre la superficie del agua se mueve rápidamente, la velocidad de evaporación es mayor, por lo que la ropa mojada se seca rápidamente con el viento o debajo de un ventilador en movimiento

Repito ebullición y evaporación son dos cosas diferentes y la ropa mojada se seca debido a la evaporación

El agua necesita energía para pasar de forma líquida a gaseosa (2260 julios / gramo). Esto se llama entalpía de vaporización.

Cuando suministra suficiente calor externamente al agua, su temperatura aumenta hasta el punto de ebullición (100 grados C a presión estándar). Una vez que alcanza el punto de ebullición, el calor externo suministra la entalpía de vaporización y el agua pasa al estado gaseoso.

Sin embargo, el agua puede transformarse del estado líquido al gaseoso a una temperatura mucho más baja que el punto de ebullición. En este caso, la entalpía de la vaporización proviene del agua misma. Como resultado, el agua líquida restante se enfría en una cantidad equivalente después de suministrar energía a algunas moléculas.
Así es como la ropa se seca. A medida que aumenta el área de superficie del líquido, más moléculas obtienen la oportunidad de vaporizarse. Es por eso que la ropa se extiende para secar.
Esto sucede solo si aumenta la entropía resultante del sistema. Si las moléculas de agua vaporizada tienen más espacio para moverse, la entropía es mayor. Es por eso que si extiende la ropa o la coloca en un espacio más abierto (por ejemplo, afuera), se secará más rápido.

En pocas palabras, la energía del sistema (agua líquida en la ropa) es un promedio de la energía de todas las moléculas de agua individuales, lo que significa que algunas moléculas tienen una energía ligeramente más alta que el resto de las moléculas y aumentan su energía cinética cuando son golpeadas. con las moléculas de aire a alta velocidad; la patada final proviene de las moléculas vecinas, las moléculas energizadas “toman prestada” energía de las moléculas de agua vecinas a niveles de energía más bajos, aprovechan la patada adicional y se liberan en forma de vapor de agua disminuyendo la energía general del sistema detrás. Ese es el mismo principio de funcionamiento de la formación de granizo en las nubes. https: //sgutierrez8c54.wordpress …

Bueno, en una pregunta interesante, el gas de agua “se transforma” en estado gaseoso de diferentes maneras, como forúnculos, pero si su ropa se seca a una temperatura de 100 grados Celsius se quemará. Entonces, ¿cómo se secó? se evapora Las moléculas de agua en su ropa absorben la energía dada por el sol y se evapora.

Existen diferencias entre evaporaciones y ebullición:

1. La evaporación solo se lleva a cabo en la superficie del líquido, por lo que lleva mucho tiempo evaporar todo. Pero la ebullición ocurre en todo el cuerpo del líquido para que el agua absorba energía más rápido y se convierta en vapor más rápido.
2. La ebullición requiere energía para hervir todos los líquidos, pero la evaporación no requiere energía, sino que absorbe la energía circundante para convertirse en vapor.

Espera que esto ayude 🙂

En los mundos de la química y la física, el agua no hierve en función de la temperatura, sino de la presión de vapor. Es cierto que, a nivel del mar y a temperatura y presión estándar, el agua hervirá a 100 C.

Sin embargo, el agua no necesita hervir para evaporarse. Si la presión de vapor es lo suficientemente baja, el agua se evaporará felizmente. En Colorado, en altitud, en invierno, el agua puede sublimarse a menudo directamente de sólido a vapor, incluso a temperaturas muy por debajo del punto de congelación.

La ropa puesta al sol no se seca debido a la ebullición del agua, sino a la evaporación.

Básicamente, hay dos mecanismos diferentes de vaporización.

1: ebullición

2: evaporación

La ebullición ocurre solo cuando la presión de vapor del líquido excede la presión atmosférica. En condiciones normales de la atmósfera, no hay ebullición del agua empapada en la ropa.

El agua recibe energía del aire que fluye sobre ella y se vaporiza haciendo que nuestra ropa se seque.

No tiene nada que ver con la temperatura de ebullición.

Si el aire se vuelve más húmedo, este proceso de secado se inhibe.

Ropa seca debido a la evaporación y no a la ebullición del agua. La evaporación ocurre debido a la diferencia en la presión de vapor. Te habrás dado cuenta de que la ropa tarda más tiempo en secarse en climas húmedos, incluso cuando la temperatura es la misma. Esto se debe a que el aire tiene suficiente contenido de humedad y no puede llevar más humedad.

El sol evapora el agua. La ebullición hace que el líquido se convierta en gas dentro del volumen de líquido (de ahí las burbujas). La evaporación, por otro lado, elimina el líquido de la superficie como gas. Esto es relativamente fácil de administrar (ya que requiere mucha menos energía).

Sencillo.

No necesita calor para que el agua se evapore.

La ropa puede secarse incluso si el sol no brilla. Solo lleva más tiempo.

Además, el hielo puede evaporarse sin siquiera fundirse en agua primero. Se llama sublimación.

El calor simplemente acelera el proceso. El agua se evaporará a cualquier temperatura.

Porque secar al sol no implica hervir .

Pueden existir cantidades limitadas de agua en el aire a temperaturas exteriores normales, muy por debajo de la temperatura de ebullición. Mientras el aire esté relativamente seco, el agua de la ropa simplemente se evaporará para formar parte del aire.

El agua hierve a 100º Celsius (y a una presión estándar al nivel del mar). Eso significa que no puede permanecer en estado líquido a esa temperatura o más.

Sin embargo, el agua y todos los líquidos se evaporan de forma natural a cualquier temperatura, porque sus átomos o moléculas se mueven con la suficiente libertad como para escapar ocasionalmente de sus vecinos. Es por eso que si deja un vaso de agua sin tocar a temperatura ambiente y espera unos días, verá que su contenido ha disminuido visiblemente. O, como dices, por qué la ropa se seca. Además, en este caso, el viento naturalmente llevará algo de humedad cuando sacuda la ropa.

La teoría cinética lo hace simple: la temperatura es el movimiento de las moléculas (energía cinética). Sin embargo, las moléculas no se mueven todas a la misma velocidad.
Entonces los más cálidos se mueven más rápido, los más fríos se mueven más lento.
La tensión superficial del líquido y la adherencia a la tela solo pueden soportar tanta velocidad / energía / fuerza, por lo que las suficientemente rápidas se liberan en el aire.

Puede ver que el agua hierve a 25 grados Celsius, pero tiene que poner el agua en una cámara de vacío y bajar la presión por debajo de su presión de vapor a esa temperatura.

La ropa se seca al sol a menos de 100 ° C, porque no estamos hablando de agua hirviendo, estamos hablando de la vaporización de algunas moléculas. Es un proceso gradual, porque algunas moléculas pueden calentarse mucho debido a los rayos infrarrojos del sol y luego vaporizarse, pero no otras. En un día muy caluroso, es posible que vea vapor liberando agua caliente (debido a los rayos IR que emite el sol, calentándolo todo). No puedes ver ningún vapor saliendo de la ropa que cuelgas. Además, es porque hay algunas moléculas que alcanzan los 100 C. Si desea que todo el paño se seque rápidamente, la temperatura global del paño debe ser de 100 C.

Cuando el agua se adhiere a la ropa, la proporción del área del agua con respecto al volumen es masiva, por lo que las pequeñas moléculas tienen muchas más oportunidades de saltar de la película incluso en agua fría, y las que están saltando incluso de El agua fría es mucho más. Si tiene una brisa leve, los barre.
Esto enfría la ropa y absorbe el calor del aire para evitar que se congele .
El salto se llama evaporación y ocurre incluso en agua fría. La ebullición es solo el límite superior.