La energía se une químicamente a la cera de parafina de la vela y se emite como calor y luz.
Por lo tanto, si pesa la vela y el oxígeno que reacciona con la parafina durante la combustión, y compara esto con el CO2 y el agua emitidos (y todos los demás productos de la combustión), verá, si tiene el cuidado suficiente, que los compuestos resultantes pesan muy ligeramente menos de lo que entró, debido a la E = mc ^ 2 forumla.
La diferencia es extremadamente pequeña: al quemar una vela de 100 g puede obtener aproximadamente 4 MJ [1] de energía, que corresponde a 4 * 10 ^ -11 kg, o 40 nanogramos. Durante la combustión, podemos esperar que del orden de 3 partes (de masa) de oxígeno reaccionen con 1 parte de cera de parafina, por lo tanto:
Si comenzamos con 300 g de oxígeno y 100 g de vela, terminamos con (400 g-0.00000004 g) CO2, agua y otros gases: por lo tanto, la afirmación de que (en la práctica) no tenemos que preocuparnos por la relación masa-energía una vez que Están trabajando con las relaciones químicas.
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