Su suposición es en parte correcta, ya que tanto el magnesio como el carbono son agentes reductores efectivos.
Pero el magnesio tiene mayor afinidad por el oxígeno que el carbono. Esto es evidente por la reducción de CO2 gas a carbono, cuando se introduce una cinta de magnesio en llamas en un recipiente que tiene el gas (CO2 + 2Mg = 2MgO + C).
Además, el carbono es un no metal mucho menos reactivo que el magnesio, que es un metal bastante activo incluso a temperaturas más bajas. El punto de fusión del carbono también es muy alto. Por lo tanto, el proceso de reducción que usa carbono debería requerir una energía de activación de activación mayor que la necesaria para la reducción por magnesio metálico.
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Entonces, si toma cantidades equimolares de magnesio y carbono para reducir una cantidad dada de óxido de hierro, la cantidad de óxido de hierro reducida por magnesio debería ser mucho más que eso por el carbono. Pero, no será posible hacer una predicción exacta con respecto a la relación relativa en la que el magnesio y el carbono se consumirían realmente para el proceso de reducción conjunta. Variaría con la temperatura, y a temperaturas más bajas, el consumo de carbono para la reacción también sería bastante bajo o incluso insignificante.
