¿Por qué no se pueden comprimir líquidos?

Si pudiera hacer que los líquidos fluyan a velocidades increíbles o bombearlos con una relación de presión extremadamente alta, se comprimirían (similar al aire que fluye a velocidades supersónicas o se comprime dentro de cualquier dispositivo neumático).

Es decir, el volumen ocupado por una cierta cantidad de líquido se reduciría debido a que las moléculas se unen más estrechamente, como escribió Pathan Salman. Debería controlar estas condiciones con mucho cuidado para evitar cambiar el estado a sólido.

No tengo los números (velocidad, relación de presión) que se aplicarían a los líquidos y, si alguien puede proporcionarlos, lo agradecería mucho.

Pero está bastante claro que estas condiciones generalmente no se cumplen en la naturaleza (tal vez cerca del fondo de la Fosa Marina, no lo sé) y se necesitarían enormes cantidades de energía para generarlas.

En términos generales, los líquidos se pueden comprimir como casi cualquier otro material. Sin embargo, requiere una gran presión para lograr una reducción de volumen muy pequeña. Es por eso que los líquidos y los sólidos se denominan incompresibles.

Como ejemplo, el agua en el fondo del océano está comprimida por el peso del agua en la parte superior. El oceanógrafo británico JC Swallow utilizó flotadores hechos para hundirse a una profundidad predeterminada (y permanecer allí) para realizar un experimento (descrito aquí: http://aos.princeton.edu/WWWPUBL …). Utilizó la densidad del agua (compresión) en sus cálculos para lograr esto.

Dicho esto, los líquidos no se comprimen mucho, incluso bajo presión extrema. Sus moléculas individuales están muy cerca unas de otras y no hay mucho espacio para que se acerquen (compresión). A medida que los dos átomos se acercan, los electrones externos en uno tienden a alejar a los electrones externos en el segundo.
Esto evita que las moléculas se superpongan.

Jay Newman
Física de las Ciencias de la Vida:
http://books.google.co.uk/books ? …

http://en.wikipedia.org/wiki/Joh …
http://www.physlink.com/educatio …

Los átomos o moléculas de un líquido se deslizan uno al lado del otro y típicamente tienen un tamaño de 0.2 a 0.3 nanómetros. En gases en condiciones normales (300 K, 100000 Pa), generalmente están separados por 3 nanómetros, por lo que hay mucho espacio entre ellos para exprimirlos (1000 veces, por ejemplo).

Las fuerzas de repulsión electrostática son realmente muy fuertes: la fuerza adicional requerida para separar dos cargas elementales de 0.200 a 0.198 (1%) de nanómetros es aproximadamente [matemática] 10 ^ {- 10} [/ matemática] Newtons por par, que corresponde a aproximadamente [matemáticas] 10 ^ 9 [/ matemáticas] Pascales de presión. Este es un cálculo muy simplificado solo con fines de demostración, solo para tener una idea de su magnitud. Sin embargo, si hice el cálculo correctamente.

Sí, el líquido también es compresible pero no sufre una reducción volumétrica apreciable … Es posible que haya encontrado rampas hidráulicas, frenos hidráulicos, puertas hidráulicas, prensas hidráulicas, etc., que se basa en el principio de Pascals.

“La presión ejercida sobre un líquido encerrado en un lugar se transmite igualmente por todo el líquido”

Los líquidos son prácticamente incompresibles, y así es como funcionan los sistemas hidráulicos. Son sistemas cerrados, y una pequeña fuerza en un área muy pequeña produce una alta presión, que se transmite a cada parte del líquido. Si se aplica a un área grande, pistón móvil, la fuerza aplicada se vuelve enorme, pero solo puede moverse una pequeña distancia.

Esto se debe a que los líquidos tienen partículas que ya están muy cerca una de la otra, a pesar de que no hay un orden de larga distancia, que cambia constantemente. Las partículas líquidas tienden a tener muchos modos en los que la energía puede ir. Tienen energía traslacional, en tres direcciones, varios modos vibracionales y modos rotacionales de moléculas. Es por eso que la capacidad calorífica específica del agua es tan alta.

La energía térmica aleatoria de las moléculas también resiste las fuerzas que intentan acercar las moléculas. Sí dan, pero solo un poco.

En estado gaseoso, las moléculas están muy separadas y existe una fuerza de atracción que actúa entre estas moléculas, por lo que cuando aplicamos una presión externa en un intento de comprimirlas, las fuerzas de atracción ayudan durante el proceso, pero después de un punto después de la licuación, cuando las moléculas están demasiado cerca, las fuerzas atractivas se convierten en fuerzas repulsivas como se muestra en este gráfico
Estas fuerzas repulsivas no permiten más compresión.

Los líquidos tienen poca compresibilidad. Por ejemplo, el agua comprimirá solo 46.4 ppm por cada unidad de aumento en la presión atmosférica (bar). En el estudio de la dinámica de fluidos, los líquidos a menudo se tratan como compresibles, especialmente cuando se estudia el flujo incompresible.

Se pueden comprimir. Toda la materia puede ser comprimida.

Ese hecho se explota en muchos dispositivos mecánicos actualmente en producción.

Echa un vistazo a Liquid Die Springs fabricado por Taylor Devices, inc.

Trabajé para esta compañía en la década de 1960 y me complació encontrarlos vivos y bien cuando busqué en Google “manantiales líquidos” hoy.

Los líquidos no se pueden comprimir. Hay definiciones que no son intercambiables. Presión y compresión. La compresión siempre implica una reducción en el volumen. La presión es la medida de la fuerza sobre un objeto. Cuando comprime un gas, reduce el volumen general de ese gas. Aumenta la presión y también cambia, aumenta, el punto de ebullición. Es por eso que los “gases comprimidos” como el GLP están en estado líquido en su botella de gas.

Cuando presurizas un líquido, aumentas el calor por el hecho de que las moléculas se acercan inicialmente, pero se expanden debido a las propiedades termodinámicas causadas por el movimiento de las moléculas más juntas, de modo que el volumen no disminuye. Si puede aplicar suficiente presión, y el punto de ebullición y el punto de congelación cambian, y puede eliminar el calor creado por la presión, el líquido cambia a un estado sólido. En ese punto, se aplican las propiedades físicas de un sólido. Puede comprimir un sólido SI la composición cristalina no está en su estado más denso. El volumen de ese sólido cambiará hasta que ocurra el estado cristalino más denso posible. Es como se forman los diamantes y otros cristales. No es posible una compresión adicional y no puede producirse un movimiento molecular adicional y la presión agregada no causará calor debido a la “fricción de los átomos” mientras está bajo presión una vez que se alcanza el estado cristalino “más apretado” posible.

Tome cualquier sistema hidráulico que pueda imaginar. Aplique presión con una bomba de fluido de algún tipo. Se calienta y el líquido se vuelve MENOS denso, más delgado y se expande debido al calor. El volumen realmente aumentará el depósito de fluido total una vez que elimine la presión porque las moléculas en realidad se separan más cuando hay calor. Si aplica suficiente presión Y puede eliminar el calor a la misma velocidad que las acumulaciones de calor, entonces un líquido se convertirá en sólido. Ver Hielo II, Hielo III, Hielo IV y varios otros de los diversos estados cristalinos en los que se puede hacer hielo y los métodos para hacerlo. Se aplica presión, se elimina el calor – SOBRE EL punto de congelación del agua no presurizada – y se forman varios estados cristalinos de hielo. Sugerencia: el hielo 1- hielo formado al eliminar su calor- NO está en el estado más denso posible, por lo que agregar presión PUEDE cambiar su volumen. Otras formas de hielo de agua son más densas. El hielo 1 es en realidad menos denso que el agua, ya que flota. Otras formas no lo son.

Cuando se trata de fluidos, tiene un par de conjuntos de leyes físicas que se aplican: termodinámica y dinámica de fluidos. No puede evitar uno u otro, ya que ambos se aplican por igual. La “matemática” le dice que un “líquido” puede comprimirse, sin embargo, la REALIDAD es que, una vez que “puede”, ya no es un líquido en ese mismo instante. Simplemente se convirtió en un sólido. Pudiste aplicar suficiente presión, eliminar suficiente calor y efectivamente convertir el agua en un cristal o en cualquier líquido. La alineación de los átomos / moléculas determina el estado cristalino o líquido y si se genera calor continuamente por el movimiento de esos átomos / moléculas, entonces no hay una estructura cristalina posible.

Los líquidos se pueden comprimir, pero no mucho. Puede comprimir agua o casi cualquier material. Sin embargo, se requiere mucha presión para lograr un poco de compresión. Por esa razón, los líquidos y sólidos a veces se denominan incompresibles. El agua, por ejemplo, comprime 1.4% a 40 megapascales (aproximadamente 4 KM de profundidad oceánica).

Entonces, dado que la compresibilidad es el cambio fraccional en el volumen por unidad de aumento en la presión. La compresibilidad k es el recíproco del modo masivo

La molécula atómica del espacio líquido es similar al estado sólido junto con el largo alcance. En sólido y líquido, todas las moléculas tienen un espaciado de equilibrio en el que tanto la fuerza electrostática repulsiva como la atractiva están en equilibrio.
Comprimir implica reducir el espacio entre los átomos. En el líquido, la brecha entre su molécula es tan pequeña que es difícil de comprimir.
En resumen, no hay espacio libre entre su molécula.

¡Si! El líquido es compresible, pero requerirá una cantidad increíble de presión (posible) para comprimirlo muy ligeramente. ¡Y no! Tal compulsión no lo convertirá en un sólido.

¡No podemos comprimir líquidos porque el espacio intermolecular siempre está fijo! ¡Por eso no podemos comprimir líquidos! ¡Y no podemos cambiar el espacio de su molécula! Algunas personas dicen que los líquidos se comprimen en el fondo del mar, ¡pero en realidad no se comprimen! ¡No podemos comprimir sólidos porque los espacios intermoleculares de sólidos son muy pequeños! Podemos comprimir ¡Gases porque hay mucho espacio entre la molécula! ¡Aquellos que dicen que los líquidos pueden ser comprimidos pueden darnos algunos ejemplos!

En la vida normal pensamos de esa manera. Sin embargo, en realidad, todo es compresible.

Pueden, pero requiere una enorme cantidad de presión.

Eso se debe al hecho de la alta densidad de los átomos / moléculas de los líquidos. Un gas tiene una baja densidad de moléculas / átomos y, por lo tanto, es más fácil comprimirlo.

Salud

Si los líquidos fueran incompresibles, las ondas de sonido en los líquidos no existirían, ¡pero sí existen! Las ondas longitudinales viajan a través del proceso de rarefacción y compresión.

Sí, el líquido es compresible. Qué duda hay en él.

Tienen la estructura de

Entonces, tienden a ser comprimidos

Los fluidos que son incompresibles se llaman líquidos. Es decir, a medida que aumenta la presión, el cambio de densidad en el líquido es insignificante, lo que explica la compresibilidad.

Menos compresible si se comprime demasiado se satura de más