Cuando se agrega calor a un sistema de forma reversible, el cambio en la entropía se puede encontrar integrando la siguiente relación:
[matemáticas] dS = \ frac {\ delta q} {T} [/ matemáticas]
Si se agrega calor a un sistema de manera irreversible, simplemente elegimos un camino desde el estado inicial hasta el estado final que el sistema podría seguir si se agregara calor de manera reversible, y luego aplicamos la fórmula anterior. La razón por la que esto funciona es que la entropía es una función de estado, por lo que el cambio en la entropía tiene que ser el mismo a lo largo del camino irreversible que a lo largo del camino reversible.
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Entonces, en general, la respuesta es que agregar calor a un sistema aumenta su entropía, y eliminar el calor la disminuye. Cuanto más caliente es el sistema, menor es el efecto del siguiente incremento de calor.
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