[Pregunta original: ¿Cómo ilustraría la diferencia entre energía térmica y temperatura para un laico? “]
Técnicamente, “energía térmica” es un uso incorrecto del término “calor”. El ‘calor’ no es una energía en sí mismo, sino un modo de transferencia de energía (el otro es el trabajo). Lo que probablemente quiere decir es “energía interna”, que es la suma total de la energía de las partículas constituyentes de un sistema con la excepción de la energía cinética y potencial del sistema en su conjunto. No podemos medir directamente la energía interna de un sistema, pero podemos parametrizar los cambios en la energía interna. El parámetro que usamos se llama ‘temperatura’. La escala de temperatura se define eligiendo dos puntos de referencia apropiados y un esquema de interpolación entre ellos (que generalmente es lineal pero también puede ser de orden cuadrático o superior). Si hay un gradiente de temperatura entre dos puntos, la energía como calor se transferirá desde un punto de temperatura más alta a una temperatura más baja hasta que la temperatura de ambos puntos alcance el mismo valor (que se conoce como equilibrio térmico).
EDITAR: dado que el OP solicitó una analogía, la mejor es la de dos camiones cisterna de posiblemente diferentes tamaños y diferentes alturas, columnas de agua conectadas entre sí por una tubería. Si se abre la tubería contigua, el agua fluirá desde el punto con mayor presión a la menor presión hasta que la presión en ambos puntos tenga el mismo valor. Aquí la presión del agua es análoga a la temperatura, el volumen de agua en los dos camiones cisterna es análogo a la energía térmica / interna y esta forma particular de transferir de un recipiente a otro debido a la diferencia de presión es análoga al calor.
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