Cuando un gas se expande, su volumen aumenta y, por lo tanto, su presión disminuye de acuerdo con la ley de Boyle. ¿Cómo se ve afectada la temperatura?

La ley de Boyle es aplicable solo a presión constante. Si aumenta el volumen, manteniendo la temperatura constante, la presión del gas disminuirá, es decir, PV = constante si T = constante . Sin embargo, si ambos, el volumen y la temperatura, cambian, el cambio en la presión solo se puede encontrar utilizando la ecuación de gas ideal ( PV = nRT ) y la ley de Boyle (o la ley de Charle) no se puede aplicar en tal situación. Otra de esas leyes es la ley de Gay-Lussac según la cual la temperatura es directamente proporcional a la presión del gas si el volumen se mantiene constante o T / P = constante si V = constante . Todas estas leyes (ley de Boyle, ley de Charle y ley de Gay-Lussac) están contenidas dentro de la ecuación de gas ideal (PV = nRT). Por ejemplo, si en la ecuación de gas ideal, mantenemos la temperatura constante, el nRT se vuelve constante y entonces PV = Constante. Ahora pones T y V constantes para obtener las otras leyes. El punto a tener en cuenta aquí es que todas estas leyes son válidas solo para gases ideales.
La ley de PS Charle no correlaciona presión y temperatura. De acuerdo con la ley de Charle, V / T = constante si P = constante .