No solo los no metales moderadamente electronegativos como el carbono y el azufre no son atacados por el ácido clorhídrico. Incluso los metales menos reactivos como el cobre y el mercurio se comportan de manera similar.
Los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados son agentes oxidantes fuertes, especialmente en condiciones de calor. En estos ácidos, los átomos centrales (nitrógeno y azufre) están en sus estados de oxidación máximos de +5 y +6 respectivamente. Por lo tanto, sus reacciones con los no metales como el carbono o el azufre son reacciones redox típicas en las que los no metales moderadamente electronegativos se ven obligados a comportarse como agentes reductores, como ocurre con los metales menos electropositivos como el cobre.
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
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C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2SO2 + 2H2O
Por lo tanto, en condiciones de calor, los ácidos se reducen a los respectivos óxidos inferiores -NO2 y SO2- cuando atacan los no metales como el carbono o el azufre o metales como el cobre o el plomo. Y, los no metales se oxidan a sus respectivos óxidos ácidos, y los metales a sus sales.
El ácido clorhídrico (HCl) es un hidrácido en el que el átomo central de cloro se encuentra en su estado de oxidación más bajo de -1, por lo que esencialmente no se oxida. Es, de hecho, un agente reductor suave. Reacciona con muchos metales activos, incluidos los metales de transición comunes como el hierro y el zinc, liberando gas hidrógeno. Tales reacciones también son técnicamente reacciones redox, pero la interacción real en estas reacciones es entre el metal y los iones de hidrógeno (H +) de los ácidos. Los iones de cloruro no se ven afectados en estas reacciones de desplazamiento.
Mg + 2H (+) = Mg (2+) + H2
Fe + 2H (+) = Fe (2+) + H2
Solo aquellos metales que son más electropositivos o más activos que el hidrógeno son capaces de desplazar a este último del ácido clorhídrico (y el ácido sulfúrico diluido). Incluso un metal menos reactivo como el cobre, la plata o el mercurio no puede desplazar el hidrógeno de los ácidos no oxidantes como el HCl o el H2SO4 diluido.
Los no metales como el carbono, el fósforo y el azufre son más electronegativos que el hidrógeno y, por lo tanto, no son atacados por el ácido clorhídrico, que no se oxida con respecto al cloro.
