Para NaCl, ¿el catión o anión se somete a hidrólisis en agua?

El cloruro de sodio tiene su estructura cristalina separada por las moléculas de agua, pero no ocurre reacción de hidrólisis porque estos iones no cambian las concentraciones de hidróxido (OH-) e hidronio (H3O +).

El cloruro es una base pobre en comparación con el agua neutra – pKa de HCl = -7 mientras que pKa de H3O + = -1.7 – y sería imposible observar la formación de HCl en este proceso.

La hidrólisis ocurre cuando agrega una especie química que puede reaccionar con éxito con el agua y cambiar las concentraciones de hidróxido e hidronio. Por ejemplo, cuando agrega cianuro de potasio en agua, el anión cianuro es lo suficientemente básico como para desprotonar el agua (pKa de HCN = 9.1), lo que lleva a la formación de HCN y una solución básica:

CN- + H2O == HCN + OH-

En este caso, los iones OH adicionales formados aumentan el pH de la solución. Se puede utilizar un razonamiento similar cuando se trata con ácidos muy débiles.

Ni el ion sodio ni el ion cloruro sufren hidrólisis en ningún grado significativo en agua. Como regla general, los cationes correspondientes a bases fuertes (Na⁺, NaOH) y aniones correspondientes a ácidos fuertes (Cl⁻, HCl) no se someten a hidrólisis.

Esto parece una confusión semántica. Ni un anión ni un catión ‘se someten a hidrólisis’; desde el punto de vista químico son indivisibles. Por lo demás, tampoco es realmente convencional hablar de cloruro de sodio sometido a hidrólisis, creo que generalmente solo diríamos que se disolvió, pero si alguien está pidiendo una ecuación, simplemente sería algo así como

NaCl + H2O -> Cl- + Na + + H2O

… ya que el cloruro de sodio en solución ahora está en forma de iones separados.

Se hidrolizan (o, para usar otra palabra, se disuelven) en el mismo instante. El Na pierde un electrón que el Cl recoge para que termines con una solución de Na + y Cl-. No se obtiene HCl o NaOH en la solución, sino los iones como se indica. El ion positivo y el ion negativo o co son iguales en número y equilibran las cargas para que la solución sea neutral.

NaCl + H20 -> Na + + Cl- + H2O