El análisis elemental, como los datos que ha citado en la pregunta, no puede proporcionarle una fórmula molecular. Lo mejor que puede hacer es apuntarlo hacia la fórmula empírica más probable.
Dicho esto, si tomamos al pie de la letra que el compuesto en cuestión es un CFC (clorofluorocarbono), eso significa que el compuesto contiene solo carbono, flúor y cloro y ningún otro elemento.
La posibilidad más simple es una fórmula empírica de CFCl, que contiene 18.07% de carbono. Eso está bastante cerca del 17,8% de carbono establecido, y la tendencia en este tipo de problema es asumir que hay un pequeño error aceptable en el análisis elemental.
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Si el CFCl es de hecho la fórmula empírica, entonces no es probable que sea la fórmula molecular porque tendría que ser un compuesto carbenoide (donde el carbono carece de un octeto), muy inestable.
Sin embargo, es posible dibujar muchas estructuras estables que tengan la fórmula molecular C2F2Cl2 (p. Ej., 1,2-difluoro-1,2-difluoroeteno). Todos estos compuestos tendrían dos moles de carbono por mol de CFC , obviamente.
Desafortunadamente, no es difícil dibujar también estructuras estables para C3F3Cl3 (como 1,1,1-tricloro-2,3,3-trifluoro-2-propeno y una gran cantidad de arreglos halógenos barajados). Estos tendrían tres moles de carbono por mol de CFC .
Del mismo modo C4F4Cl4, y así sucesivamente.
Si no estamos dispuestos a decir que 17.8% de carbono está dentro de un error aceptable de 18.07%, entonces tenemos que buscar otras moléculas mucho más grandes que difieran ligeramente de la fórmula empírica de CFCl.
C16F15Cl17, por ejemplo, y me siento cómodo diciendo que hay aproximadamente un número infinito de otros ejemplos, tiene 17.79% de carbono, y con los higos sig figurados, esto es una coincidencia. Este compuesto contendría 16 moles de carbono por mol de CFC .
La respuesta corta (como si eso te sirviera de algo si ya has leído hasta aquí) es que este es un problema mal formulado.