¿Qué es el conjugado ácido base par?

Según la teoría de la base de ácido de Bronsted y Lowry, el protón, es decir, el donador de iones H + es ácido y el aceptor de protones es base. La transferencia de protones del ácido a la base se llama neutralización. La capacidad de perder protones muestra la fuerza de la acidez. Y de manera similar, la capacidad de ganar protones muestra la fuerza de la base. Por ejemplo: HCl. + NH3 – → Cl- + NH4 +. Aquí, el HCl es ácido fuerte y cambia a Cl- y pierde H + con entusiasmo. Del mismo modo, NH3 es una base fuerte y acelera H + y cambia a NH4 + con entusiasmo. Ahora los pares de HCl y Cl- que difieren en un protón. Y NH3 y NH4 + que difieren en un protón se denominan pares de bases ácido conjugadas. Lo extraño es que, de acuerdo con la reacción hacia atrás, Cl- actúa como base (acepta protones) y cambia a HCl y NH4 + actúa como ácido (pierde protones) y cambia a NH3. . Pero la capacidad de Cl- para aceptar protones es menor (como HCl, ácido fuerte, pierde H + más fuertemente). Del mismo modo, la capacidad de NH4 + para actuar como base es menor (como base fuerte de NH3, gana H + con más fuerza) … Entonces, podemos decir eso. La base conjugada del ácido fuerte es débil. Y el ácido conjugado de base fuerte es débil. Gracias .

Los ácidos y las bases existen como pares conjugados de ácido-base. El término conjugado proviene de los tallos latinos que significa “unidos” y se refiere a cosas que están unidas, particularmente en pares, como los ácidos y bases de Bronsted.

Cada vez que un ácido de Bronsted actúa como un donante de iones H +, forma una base conjugada. Imagina un ácido genérico, HA. Cuando este ácido dona un ion H + al agua, un producto de la reacción es el ion A-, que es un aceptor de iones de hidrógeno

Un ácido conjugado, dentro de la teoría del ácido Brønsted-Lowry ácido-base, es una especie formada por la recepción de un protón (H +) por una base, en otras palabras, es una base con un ion de hidrógeno agregado. Por otro lado, una base conjugada es simplemente lo que queda después de que un ácido ha donado un protón en una reacción química.

Este enlace discute pares conjugados:
http://www.chemguide.co.uk/physi …
Deberá “desplazarse hacia abajo” un poco para llegar a la parte correcta.

Las especies químicas diferenciadas entre sí por un solo protón (H +) se conocen como par ácido-base conjugado. P.ej. H2O y OH-, HNO3 y NO3-

par de bases ácido que difiere en un protón (H +) son pares de bases de ácido conjugado

por ejemplo: H3PO4 y H2PO4-