La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía siempre está aumentando. La entropía es una medida de orden en el sistema. Mayor entropía significa un orden disminuido. Se deduce que estos procesos son espontáneos e irreversibles. Tienes que aplicar trabajo para aumentar el orden. Este es también el razonamiento básico para afirmar que un móvil perpetuo no es alcanzable.
La manera más fácil de imaginar el aumento del desorden (entropía) sin intervención externa es hacer algunos ejemplos.
1) Tienes dos habitaciones iguales separadas por una pared. Una habitación está llena de aire, digamos a 1 presión atmosférica, la otra es un vacío. Ahora elimina el muro y deja el sistema en evolución. Después de un corto tiempo, todas las moléculas de aire se distribuirán por igual y la presión se reducirá a 1/2 atmósfera. Puedes esperar para siempre, nunca encontrarás las moléculas reorganizándose en la posición original. El proceso es irreversible y puedes medirlo midiendo la presión en la habitación.
2) Tienes dos bloques iguales de oro. Un bloque tiene la temperatura de 300K, el otro bloque de 200K. Une los bloques y observa lo que sucede. Después de un tiempo, quizás horas, la temperatura de los dos bloques es de 250K. Nuevamente, la temperatura nunca se revertirá a la temperatura original para cada bloque individualmente. En este ejemplo, también desea saber que la temperatura es una medida del “movimiento mecánico” de los átomos. La medida del desorden es la temperatura: el “movimiento mecánico” se ha igualado en los dos bloques.
La segunda ley de la termodinámica establece que hay muchas más estadísticas desordenadas que las ordenadas para un sistema cerrado, por lo que lo más probable es que aumente el desorden de un sistema cerrado. ¿Cuál es la definición de un estado ordenado? ¿Cómo podemos medir el grado de orden / desorden de un sistema cerrado?
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