Un valor de pH indica la concentración de iones H + en la solución.
La reducción de hidrógeno es una de las principales reacciones de despolarización en la corrosión (la reducción de oxígeno es la más importante y común). Dado que la corrosión es un proceso que ocurre en el llamado equilibrio electroquímico (reacciones de oxidación y reducción que ocurren al mismo tiempo con la misma intensidad), aumentar la concentración de iones H + aumentaría la viabilidad de la reducción de hidrógeno. Por lo tanto, un pH más bajo aumentará la velocidad de corrosión, especialmente si el cátodo en la pareja galvánica tiene un efecto catalítico en la reacción de reducción de hidrógeno (platino).
Sin embargo, creo que el efecto más negativo de un pH más bajo en el proceso de corrosión sería la imposibilidad para el óxido pasivo de que la mayoría de los metales se desarrollen cuando están corroídos, ya que la mayoría de las especies de óxidos no existen a pH más bajos, y la corrosión la tasa en la pareja galvánica se denotaría aún por la diferencia de potencial de corrosión entre los metales en la pareja galvánica.
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