La combinación de estos tres elementos forma los siguientes compuestos.
- Y el compuesto que se va a formar depende de la proporción de oxígeno y azufre disponibles.
- Depende de la relación de azufre a oxígeno …
- sulfato de sodio, Na2SO4
- sulfito de sodio, Na2SO3
- tiosulfato de sodio, Na2S2O3
el enlace iónico está presente entre SO3 -2 y Na + 2
- estructura de SO3 -2 [tomar – signo como delta – que aquí indica, carga parcial de oxígeno formal] (imagen a continuación)
- ¿Qué tienen en común las sustancias orgánicas?
- ¿Cuál es más estable, el trifenilcarbonatación o el difenilmetilcarbonatación?
- ¿Cuál es la diferencia entre los alcanos y los alquenos?
- ¿Cuánto tiempo / costo requerirá una bañera de hidromasaje pequeña?
- ¿Cuál es la mejor manera de extraer Ether en Windows?
Aquí, el oxígeno es más electronegativo. Entonces, 2 átomos de oxígeno arrastran un Electrón del átomo de azufre, dejando atrás la carga formal de -1 en dos átomos de oxígeno.
El tercer oxígeno forma un enlace covalente al compartir 2 electrones. (En realidad, este ion tiene estructura de resonancia)
- Este ion sulfito se combina con dos iones de sodio para formar dos enlaces iónicos. Esto sucede cuando el sodio, al ser un metal alcalino, dona su electrón de valencia al oxígeno.
Estructura del sulfito de sodio.
Entonces, estado de oxidación
Para azufre es +4
Para cada oxígeno es -2
Por cada sodio es +1
Dado que 4 electrones de azufre están involucrados en la unión, su covalencia es 2
