El calor es una forma de energía, y la cantidad se mide en las mismas unidades que cualquier otra forma de energía. La unidad de energía SI, el joule, se aplica al calor, así como a cualquier otra energía. En cuanto a las cantidades de calor transferidas, no importa por qué proceso físico se pierde el calor. Los parámetros críticos son las temperaturas iniciales y finales, que dan una diferencia de temperatura, y el calor y el volumen específicos del material del que se pierde el calor.
Como ejemplo de trabajo: la caloría se define como la cantidad de energía requerida para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1ºC, por lo que elevar la temperatura de 100 ml (100 g) de agua de 20ºC a 25ºC requiere 100 x 5 = 500cal. De lo contrario expresado: el calor específico del agua es 1cal / g. El aluminio tiene un calor específico de 0.215cal / g, lo que significa que para calentar el aluminio se necesita mucho menos calor. Para calentar un bloque de aluminio con un peso de 100 g a 5ºC se requieren solo 100 x 5 x 0.215 = 108cal. 1cal = aproximadamente 4,2 julios.
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