Suponiendo que sí:
[matemática] Zn (NO_3) 2 + H_2O \ flecha derecha Zn (OH) _2 +… [/ matemática]
¿Cuál es ese producto misterioso? Resolvamos este aliado iónico:
[matemática] Zn ^ {2+} + 2H_2O \ rightarrow Zn (OH) _2 + 2H ^ + [/ matemática]
Dado que los iones de hidróxido del agua se combinan con zinc, se obtienen los iones de hidrógeno restantes que quedan en la solución. Si agrega un ion nitrato allí ahora, obtendrá:
[matemáticas] Zn (NO_3) _2 + 2H_2O \ rightarrow Zn (OH) _2 + 2HNO_3 [/ matemáticas]
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PERO
¡Obtienes tanto un ácido como una base como producto! ¡Estos dos ahora reaccionarían para devolver la sal y el agua, que serían ……… [matemáticas] Zn (NO_3) _2 [/ matemáticas] y [matemáticas] H_2O [/ matemáticas]! No se establece un equilibrio porque tan pronto como la sal se convierte en hidróxido, reacciona nuevamente para devolver la sal y esta sal nuevamente se convierte en hidróxido y así sucesivamente. La mezcla ahora sería incontrolable y pronto kaboom . Esto no tiene sentido.
Entonces no, el nitrato de zinc no reacciona con el agua para dar hidróxido de zinc. Simplemente se divide en sus componentes, es decir:
[matemáticas] Zn (NO_3) _2 (aq) \ rightarrow Zn ^ {2+} (aq) + 2 NO_ {3} ^ – (aq) [/ math]