¿El nitrato de zinc reacciona con el agua y le da hidróxido de zinc y agua? Si no, ¿por qué?

Suponiendo que sí:
[matemática] Zn (NO_3) 2 + H_2O \ flecha derecha Zn (OH) _2 +… [/ matemática]

¿Cuál es ese producto misterioso? Resolvamos este aliado iónico:
[matemática] Zn ^ {2+} + 2H_2O \ rightarrow Zn (OH) _2 + 2H ^ + [/ matemática]

Dado que los iones de hidróxido del agua se combinan con zinc, se obtienen los iones de hidrógeno restantes que quedan en la solución. Si agrega un ion nitrato allí ahora, obtendrá:
[matemáticas] Zn (NO_3) _2 + 2H_2O \ rightarrow Zn (OH) _2 + 2HNO_3 [/ matemáticas]

PERO

¡Obtienes tanto un ácido como una base como producto! ¡Estos dos ahora reaccionarían para devolver la sal y el agua, que serían ……… [matemáticas] Zn (NO_3) _2 [/ matemáticas] y [matemáticas] H_2O [/ matemáticas]! No se establece un equilibrio porque tan pronto como la sal se convierte en hidróxido, reacciona nuevamente para devolver la sal y esta sal nuevamente se convierte en hidróxido y así sucesivamente. La mezcla ahora sería incontrolable y pronto kaboom . Esto no tiene sentido.

Entonces no, el nitrato de zinc no reacciona con el agua para dar hidróxido de zinc. Simplemente se divide en sus componentes, es decir:
[matemáticas] Zn (NO_3) _2 (aq) \ rightarrow Zn ^ {2+} (aq) + 2 NO_ {3} ^ – (aq) [/ math]

Todos los nitratos son solubles en agua. El ion nitrato en solución es altamente negativo y el agua normalmente tiene un pH neutro o alcalinidad. A menos que se introduzca un ión hidroxilo alcalino fuerte en la solución, no se formará hidróxido de zinc.

No, no se produce una reacción entre una sal metálica y agua. Cuando un ácido y una base reaccionan entre sí, los productos formados son sal y agua. Lo contrario no es posible, la estabilidad de la reacción radica en la dirección donde se forman la sal y el agua como productos.

No hay reacción El nitrato de zinc simplemente se disocia. Para convertir esto en hidróxido de zinc, necesitará agregar algunos iones de hidróxido acuoso para formar un precipitado de hidróxido de zinc. Esto se disolverá en hidróxido XS para dar el ion zincate soluble debido a su naturaleza anfótera.

El nitrato de zinc se disuelve en agua. El hidróxido de zinc solo se formaría si el agua tuviera un pH alto permitiendo que el zinc forme hidróxido de zinc. Una solución de nitrato de zinc es ligeramente ácida.