En términos simples para encontrar la geometría, cuente el número de pares unidos y pares solos. El número de pares unidos será igual al número de ligandos y el número de pares solitarios serán electrones no unidos del átomo central. En el cobre II, el número total de electrones en la capa externa será 3d10 4s1. Por lo tanto, Cu2 + estará desprovisto de electrones 4s y un electrón corto en 3d que conduce a 3d9. Según la teoría VSEPR, los cuatro ligandos de Cu 2+ se emparejarán en 3 orbitales 4p y uno orbital 4s. por lo tanto, la forma idealmente debería ser SP3 pero estructura plana cuadrada sp2d debido a la posición ecuatorial de NH3, ya que es un aceptador π más fuerte. Esto se debe a que el plano ecuatorial es rico en electrones, que es un entorno más estable para un aceptador π más fuerte. Consulte con su maestro
Estoy abrumado por más puntos de vista
El amoníaco es un ligando de campo fuerte solo para el cobalto
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