Esta mañana leí algo muy relevante sobre esto en mi libro de texto *:
Una idea importante del modelo cinético-molecular es que cuanto mayor es la temperatura, más rápido se mueven las partículas. La energía de movimiento de las partículas (su energía cinética) actúa para vencer las fuerzas de atracción entre las partículas. En los sólidos, las fuerzas de atracción entre las partículas dominan, y se mantienen en posiciones fijas, aunque vibran. Un sólido se derrite cuando su temperatura se eleva hasta el punto en que las partículas vibran con la fuerza suficiente para apartarse unas de otras y salir de sus posiciones. A medida que la temperatura aumenta aún más, las partículas en el líquido se mueven aún más rápido hasta que pueden escapar de las garras de sus vecinos (las fuerzas de atracción entre partículas) y entrar en el estado gaseoso.
El énfasis es mío.
- Se cae una roca desde lo alto de un edificio de 40 m de altura. Al mismo tiempo, se lanza una roca hacia arriba desde el suelo a 30 m / s. ¿Qué tan alto sobre el suelo estarán las 2 rocas cuando se encuentren?
- ¿Cuáles son algunos hechos alucinantes sobre la física?
- Como el H2O es polar, si lo congela en presencia de un campo magnético fuerte y estable, ¿sería el hielo un imán mientras se mantenga muy frío?
- Si até un nudo en un globo sin inflarlo, luego lo metí en una cámara de vacío, ¿sería suficiente la pequeña cantidad de aire atrapado para inflarlo?
- ¿Cómo podemos saber que un cable grueso tiene algún giro o no?
Entonces, cuando calienta hielo, las fuerzas que lo mantienen juntas se superarán rápidamente debido a la energía adicional que vibra las moléculas de agua individuales. Sin embargo, para que el agua líquida entre en un estado gaseoso, se requiere mucha más energía porque las moléculas de agua también se adhieren entre sí a través de enlaces de hidrógeno.
* Página 21, Química: actividad humana, reactividad química
