En una escala bruta, la energía se define por el número cuántico principal (n).
Sin embargo, en la mayoría de los casos, encontrará la secuencia de configuración electrónica descrita utilizando el principio de Aufbau.
- ¿Cómo actúan los grupos alquilo como grupos liberadores de electrones?
- ¿El protón agregado en oxígeno no supera la repulsión de electrones entre los dos electrones en el orbital p, dando así al oxígeno una energía de ionización de electrones más alta que el nitrógeno?
- ¿Podría un solo electrón matar a alguien bajo cualquier circunstancia?
- ¿Por qué la masa de agujeros mayor que la de los electrones?
- ¿Por qué la interacción del Higgs con las partículas izquierda y derecha crea una diferencia entre sus débiles cargas de isospin?
Figura del artículo de Wikipedia mencionado anteriormente.
Hay excepciones, particularmente para los elementos de transición, pero sobre todo esto se cumple.
Se podría argumentar que el orbital (subcapa) que se llena primero con un número particular de electrones es la base. La imagen a continuación es posiblemente lo que está buscando para describir esto.
Imagen cortesía del Capítulo 2.5: Orbitales atómicos y sus energías – Química LibreTexts.
