Vayamos paso a paso:
Si comparamos la forma disuelta de los dos gases en el agua, es decir, al agregar H2O, obtenemos H2SO3 y H2CO3.
Si el ácido es más fuerte, significa que puede ceder fácilmente el protón H +, lo que a su vez significa que la estabilidad de la base conjugada, es decir, el anión formado después de eliminar H +, debería ser mayor.
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En ambas bases conjugadas, es decir, HCO3- y HSO3-, la carga viva está en el oxígeno solamente, pero ese oxígeno está unido con ‘C’ en el primero y ‘S’ en el segundo caso.
El carbono, que es un elemento del grupo 14 con 4 electrones de valencia, tiene una electronegatividad menor (es decir, una tendencia a atraer electrones unidos hacia sí mismo) en comparación con el azufre, un elemento del grupo 16 con 6 electrones de valencia y, por lo tanto, una densidad de carga más pequeña y compacta.
Como el azufre es más electro-negativo que el carbono, puede atraer los electrones del oxígeno hacia sí mismo (aunque el oxígeno es más electro-negativo tiene la parte de leones de la nube de electrones flotando alrededor de él) en comparación con el carbono y, por lo tanto, agrega más estabilidad al sistema .
Por lo tanto, el SO2 forma un ácido más fuerte en comparación con el CO2. Aunque debemos tener en cuenta que el ácido sulfuroso H2SO3 se oxida fácilmente al ácido sulfúrico H2SO4, que se encuentra entre los ácidos más fuertes.
Para obtener una lista completa de los ácidos y sus fortalezas, consulte. (http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Re…)
Si puede comparar la A o la base conjugada y tener una idea de su estabilidad, puede comprender mejor las fuerzas relativas de los ácidos.
