La razón por la que algunos líquidos se mezclan mientras que otros no tiene que ver con la polaridad de las moléculas. Las moléculas polares formarán enlaces de hidrógeno entre sí, las moléculas apolares no. Cuando se mezclan un líquido polar y uno apolar, las moléculas polares formarán enlaces de hidrógeno y se unirán. Esto los separará del líquido apolar.
Ejemplos de líquidos polares son agua y etanol (alcohol). Los aceites son ejemplos de líquidos apolares. Mezcla de agua y alcohol, agua y aceite no. Entonces, ¿cómo limpia el jabón los aceites? Veamos la estructura de la molécula de un jabón: 
La parte izquierda (con todos los CH2) es apolar. En realidad es similar a un aceite. [1] La parte derecha (C = O y O-Na +) es polar (el Na + se separará en el agua, dejando un grupo COO- muy polar). La parte apolar del jabón se mezclará con el aceite apolar, mientras que la parte polar se mezcla con el agua.
Entonces, ¿por qué el jabón forma burbujas? Las partes polares seguirán intentando unirse, lo que dará como resultado una Micelle, que se muestra a continuación. Las cabezas blancas son polares, las colas amarillas son apolares. 
Las burbujas de jabón son bicapas (se muestra a continuación, el rojo es polar). Sin embargo, el GIF no muestra jabón, muestra una membrana celular. Sí, es lo mismo. 
No estoy seguro de si esto ayuda a tu hijo de 4 años. Tal vez puedas decir que es un globo que puedes hacer en tu baño.
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[1] El jabón se elabora cocinando aceite en una solución muy básica (pH alto). Algunos estudiantes en un curso práctico demostraron que hay que tener cuidado al hacerlo porque la mezcla de aceite y jabón puede incendiarse 🙁
