El benceno no tiene tres enlaces dobles, pero tiene un enlace aromático específico, porque el benceno es estable. En el benceno se formó un nuevo tipo de enlaces químicos: un enlace aromático (CC), que tiene una multiplicidad de más de 1.5 (1.66) (multiplicidad CC en etano = 1 y multiplicidad CC en etileno = 2). No es correcto proporcionar un enlace aromático ya que una combinación de enlace simple y doble (por simplicidad podemos) es un nuevo tipo de enlace químico que explica la resistencia del benceno y las propiedades químicas y otras propiedades en los compuestos aromáticos.
1. Estructura de la molécula de benceno sobre la base del enlace de tres electrones.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1…
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Bezverkhniy Volodymyr (viXra): Bezverkhniy Volodymyr Dmytrovych
Justificación teórica del enlace de tres electrones con una multiplicidad de 1.5 que puede explicarse por la estructura de la molécula de benceno y muchos otros compuestos orgánicos e inorgánicos.
La justificación del enlace de tres electrones se da aquí:
1. pp. 4-6 http://vixra.org/pdf/1606.0151v1…
2. pp. 1-5 http://vixra.org/pdf/1606.0150v1…
La regla de Hückel (4n + 2) para sistemas aromáticos se puede escribir en una forma diferente, en la forma de 2n donde n – número no apareado. Entonces, tenemos: 2, 6, 10, 14, 18, etc. Esto también es cierto para las capas de electrones en los átomos y los sistemas aromáticos. El principio de la interacción de fermiones siempre uno, en todas partes.
La mecánica cuántica define qué es ese enlace químico. Sin mecánica cuántica es imposible. Conceptos clásicos para explicar qué es imposible el enlace químico (y esto a pesar de la existencia de cuatro interacciones fundamentales: la electromagnética (más importante para la química), fuerte, débil, gravedad). Es obvio que cuando la formación de enlaces químicos los efectos cuánticos son importantes. Es decir, para formar un enlace químico no es suficiente tener dos átomos específicos con electrones no apareados y las cuatro interacciones fundamentales, sino que aún se necesitan estos dos átomos colocados a una cierta distancia donde los efectos cuánticos “ayudan” a formar un enlace químico. Sin efectos cuánticos, estas líneas de base (átomos e interacciones fundamentales) no son suficientes para formar un enlace químico. Es obvio que cuando se forman los enlaces químicos, es importante no solo las propiedades de los átomos y las interacciones fundamentales, sino también la estructura del espacio-tiempo a distancias de varios angstroms (enlace químico a escala). Los efectos cuánticos del espacio-tiempo comienzan a afectar la interacción de los átomos (la casa comienza a afectar la interacción entre los residentes), sin ella, es imposible explicar la formación de un enlace químico.
La razón de la formación del enlace químico aún no está clara, de hecho, no hay justificación física, como lo fue en el momento de Bohr, ya que la formación de un enlace químico no se deriva de las cuatro interacciones fundamentales. Imagínense, un enlace químico “no entiende” que no se puede explicar normalmente y en silencio existe :). Una explicación completa del enlace químico solo puede ser proporcionada por la mecánica cuántica (en el futuro), los enfoques clásicos simplemente no funcionan.
Para comprender esto, es necesario no olvidar lo que hizo L. Pauling (L. Pauling, “La naturaleza del enlace químico”, y el trabajo de L. Pauling: Chem. Rev. 5, 173 (1928)), a saber Pauling analizó la interacción del átomo de hidrógeno y el protón en todo el rango de longitudes (admitió que el átomo de hidrógeno y H + en el enfoque se conservan y mostró que el enlace no se forma en este caso (ya que no hay interacción de intercambio) o resonancia de Pauling)). Solo uno de los hechos antes mencionados en realidad destruye el enfoque clásico (atracción y repulsión de Coulomb) para explicar el enlace químico. Inevitablemente se deduce que el enlace químico es un efecto mecánico cuántico y no otro.
Imagine un sistema con dos protones y un electrón, pero si se trata como un átomo de hidrógeno y un protón, entonces el enlace no puede formarse en todo el rango de longitudes. Pero, como demostró Burrau, el enlace en H2 + se forma (si consideramos el sistema como dos protones y un electrón), y nadie lo duda particularmente, ya que H2 + existe. Destaco especialmente que solo hay un electrón (no hay repulsión interelectrónica, etc.).
Después de este hecho, las discusiones adicionales no pueden continuar, no tienen sentido (especialmente para aplicar esto a la explicación del enlace de dos electrones o aromático, este es un nivel de complejidad ligeramente diferente). Sin embargo, debe tenerse en cuenta que la mecánica cuántica introdujo el concepto de “interacción de intercambio”, que no tenía justificación física (ya que no se alteran las interacciones fundamentales en el intercambio de electrones, pero debería, si se forma un enlace), explicar el enlace químico (más exactamente, enlace químico “disfrazado” en el efecto mecánico cuántico de la “interacción de intercambio”), confirmando que el enlace químico es de hecho un efecto mecánico cuántico.
La ciencia del enlace químico es solo al comienzo de su viaje, y corresponde a los estudiantes de hoy hacer la contribución más significativa a la teoría del enlace químico. Y esto conducirá a cambios fundamentales en la comprensión de la química y la física.
Sobre la base de los conceptos modernos de la mecánica cuántica, el enlace químico no puede explicarse, se necesitan supuestos fundamentales en la mecánica cuántica en sí …
Creo que le interesará leer mis trabajos sobre el enlace de tres electrones en benceno (‘El enlace aromático es un enlace de tres electrones en sistemas cíclicos planos con una interacción específica de electrones a través del ciclo’).
Consulte las páginas 88-104 Review (127 páginas, versión completa). Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2…
Benceno sobre la base del enlace de tres electrones:
1. Estructura de la molécula de benceno sobre la base del enlace de tres electrones.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1…
2. Confirmación experimental de la existencia del enlace de tres electrones y base teórica de su existencia.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2…
3. Un breve análisis de los enlaces químicos.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2…
4. Complemento a la justificación teórica de la existencia del enlace de tres electrones.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2…
5. Teoría del enlace de tres electrones en los cuatro trabajos con breves comentarios.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2…
6. REVISIÓN. Benceno sobre la base del enlace de tres electrones (93 páginas). http://vixra.org/pdf/1612.0018v5…
7. Aspectos mecánicos cuánticos de la teoría de resonancia de L. Pauling.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2…
8. Análisis mecánico cuántico del método MO y del método VB desde la posición de PQS.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1…
9. Revisión (127 páginas, versión completa). Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2…
Bezverkhniy Volodymyr viXra): http://vixra.org/author/bezverkh…
Se intentó explicar el mecanismo de interacción de las partículas en un estado cuántico enredado sobre la base de un nuevo modelo del Universo Interferente.
pag. 5: http://vixra.org/pdf/1606.0150v1…
Algunos enlaces sobre las obras:
Bezverkhniy Volodymyr (viXra): Bezverkhniy Volodymyr Dmytrovych.
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Estas capturas de pantalla (foto) (la mayoría con explicación) se ven en este enlace.
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En el trabajo “ESTRUCTURA DE LA MOLÉCULA DE BENCENO SOBRE LA BASE DEL BONO DE TRES ELECTRONES”, lo fundamental es la afirmación de que el enlace de tres electrones se puede considerar como un fermión (en el caso más general, que cualquier objeto complejo con mitad- El giro integral es un fermión (imita a un fermión), y cada objeto complejo con un giro completo es un bosón (simula el bosón).
En física, esta afirmación en el caso general (para fermiones y bosones compuestos) fue explicada por Pauli utilizando la teoría cuántica de campos y la teoría de la relatividad.
Esto se afirma en el libro:
R. Feynman, R. Leighton, M. Sands “Feynman conferencias sobre física”.
Volumen 8, Mecánica cuántica (1).
Capítulo 2, Partículas idénticas.
Párrafo 1, Bose-partículas y Fermi-partículas.
Página 34 (traducción al ruso, 1966).
Dado que el acoplamiento de tres electrones es un fermión (Pauli ha demostrado), entonces, siguiendo la lógica de la química, se explica la estructura del benceno, la aromaticidad, la estructura de los compuestos orgánicos e inorgánicos. La química orgánica y la química en su conjunto son ciencias autosuficientes y su lógica es perfecta y perfecta. Por lo tanto, fue un error “reducir” la química a la física.
En la transición de los átomos aislados a la molécula hay un salto cualitativo y obtenemos una forma virtualmente nueva de materia (química), que ya no se reduce a una simple mecánica de los movimientos de electrones y núcleos atómicos (es decir, a física). Pero las leyes de la física y la mecánica cuántica son inquebrantables, no pueden ser violadas. Por lo tanto, en este momento, el enlace químico es un “acto de creación divina” que, por desgracia, no es reducible a la física. No hay duda de que desde el punto de vista físico será posible describir, a tiempo, y esto llevará a la ciencia (física y química) a un nivel completamente nuevo. Pero ahora la razón de la formación de un enlace químico solo puede explicarse desde el punto de vista químico (de hecho, por conveniencia química). Si consideramos el tema desde el punto de vista de la física (4 interacciones fundamentales, movimientos de electrones y núcleos), entonces, la pregunta está abierta …
Atentamente Bezverhny Volodymyr Dmitrievich.
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