Si los isótopos significan diferentes números de neutrones, o masa atómica, pero el número de protones es siempre el mismo, entonces ¿por qué y cómo se han hecho los isótopos? ¿Por qué no cambian los números de protones de la misma manera?

Los isótopos significan el mismo número atómico Z, que es el número de protones = el número de electrones, lo que significa la misma posición de posición en la tabla periódica, por lo que químicamente estos isótopos son iguales, pero físicamente difieren en sus propiedades físicas. Los isótopos se encuentran en la naturaleza con diferentes abundantes, por ejemplo, U238 es el principal, aproximadamente 99.3%, mientras que U235 es aproximadamente 0.7%, están hechos naturalmente por diferentes cantidades de neutrones debido a condiciones naturales, pero hay isótopos artificiales, que se hacen en los reactores nucleares, que son importantes para tratamientos médicos o para investigaciones científicas en diferentes campos. Los procesos están bombardeando un determinado elemento con un neutrón, que se convierte en el mismo elemento con A —-> A + neutrón. pero el mismo Z.

Es solo una cuestión de nombrar cosas.

Un elemento químico se caracteriza por la cantidad de protones en el núcleo. Los núcleos con el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones se llaman isótopos.

Entonces, si cambia el número de protones (lo que ocurre naturalmente para algunos elementos a través de [math] \ alpha [/ math] o [math] \ beta [/ math] decay) obtendrá un elemento diferente. Si cambia solo la cantidad de neutrones, obtendrá un isótopo diferente.

Aparentemente, hay una cierta proporción de protones y neutrones que crea los núcleos más estables. Pero la relación nunca es exactamente la misma para todos los núcleos porque no se pueden tener protones y neutrones parciales dentro de los núcleos.

Una consecuencia de esto es que los núcleos también pueden ser razonablemente estables con uno o algunos neutrones adicionales o menos. Eso explicaría por qué pueden existir diferentes isótopos.

Además, las propiedades químicas de un núcleo aparentemente solo dependen del número de protones (o la carga eléctrica) de un núcleo. Después de todo, solo la carga determina cuántos electrones se necesitarán para crear un átomo neutro y la cantidad de electrones determina cómo un átomo “reacciona” o interactúa con otros átomos.

Un elemento está determinado por el número de protones. El cambio de protones lo convierte en un elemento diferente.

Sin embargo, un isótopo es una variación de un elemento donde el número de neutrones es diferente. Los isótopos se crean de varias maneras, una durante el proceso de fusión nuclear o de fisión … Otra forma es a través de la descomposición natural, donde un isótopo pierde un neutrón y cae a otro isótopo.

Cada elemento tiene una serie de isótopos naturales, algunos estables, otros inestables.

Los isótopos se crean cuando ponemos o sacamos un neutrón de un átomo. Un átomo tiene identificación de sus protones, puede poner tanto neutrón como desee en un átomo, será inestable pero no cambiará. Es la misma persona, solo engordó. Pero si agrega protón, cambia, un átomo completamente nuevo. Pero si pregunta qué causa esta gran diferencia cuando se suma 1 protón, no lo sé.