¿Por qué el diamante es duro y el grafito es resbaladizo?

El carbono solo forma las sustancias familiares grafito y diamante. Tanto el grafito como el diamante están hechos solo de átomos de carbono. El grafito es muy suave y resbaladizo. Por otro lado, en los diamantes, cada átomo de carbono está a la misma distancia de cada uno de sus átomos de carbono vecinos. . Esto explica por qué los diamantes son tan duros y tienen un punto de fusión tan alto. El diamante es la sustancia más dura conocida por el hombre.

Observe que cada átomo de diamante está a la misma distancia de cada uno de sus átomos de carbono vecinos. Hay una red rígida de http://www.dirghdiamond.com/Diam…bonds dentro del cristal de diamante.

¿Cuál es la longitud del enlace https://www.dirghdiamond.com/Diam… para un enlace de diamante CC? –

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Si ambos están hechos solo de carbono, ¿qué les da diferentes propiedades?

En el diamante, cada átomo de carbono está unido covalentemente a otros cuatro átomos. Esta disposición de carbono da lugar a la estructura tetraédrica. Estos tetraedros se combinan para formar una estructura tridimensional rígida.

En el grafito, los átomos de carbono están unidos en capas planas mediante un fuerte enlace covalente en el hexágono. Estas capas se mantienen unidas por fuerzas de van der waal más débiles. Por lo tanto, los cristales de grafito son suaves y resbaladizos.

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Tanto el diamante como el grafito están hechos de carbono. Sin embargo, el diamante se considera el material más duro, mientras que el grafito es frágil y resbaladizo. ¿Cuál es esta diferencia, desde un punto de vista de enlace atómico?

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