¿Cómo se comparan y contrastan los enlaces polares y las moléculas polares?

Bueno, uno no puede existir sin el otro, para que haya un enlace polar, es necesario que haya moléculas polares.

Cuando se forma un enlace debido a que las moléculas son polares, se llama enlace polar.

La polaridad de las moléculas surge cuando hay una distribución desigual de los electrones compartidos en un lado de la molécula. Lo que quiero decir es que una molécula atrae (toma) más electrones en un enlace covalente; de este lado de la molécula se vuelve parcialmente negativo y el otro lado se vuelve parcialmente positivo. Ahora conocemos la vieja historia, como las cargas se repelen y, a diferencia de las cargas, se atraen y esto es lo que sucede, las partes parcialmente positivas a las partes negativas de las diferentes moléculas se alinearán y atraerán entre sí.

Tomemos por ejemplo agua H2O: –

El oxígeno (O) ejerce una mayor fuerza de atracción para los electrones compartidos, por lo que se vuelve parcialmente negativo, esto deja al hidrógeno (H) como parcialmente positivo.

Entonces, la H de una molécula de agua se alinea con la O de otra molécula de agua.

TENGA EN CUENTA que la imagen de arriba no muestra la forma correcta de mostrar cargas parciales (elegí esa imagen ya que parecía la mejor representación de las imágenes de Google). Así es como se debe presentar con ese símbolo (sigma) antes del signo de carga: –

Los enlaces de hidrógeno son solo un tipo de enlaces polares, hay otro tipo de enlaces dipolo-dipolo. Funcionan igual, la única diferencia es que los enlaces de hidrógeno se forman cuando el hidrógeno se une a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor.

La pregunta ahora debería ser por qué las moléculas son polares, bueno, la respuesta es sencilla, se debe a la diferencia en las electronegatividades entre las moléculas. La electronegatividad es qué tan fuerte es un elemento para atraer electrones hacia sí mismo. En la tabla periódica, a medida que baja un grupo, las electronegatividades disminuyen, a medida que avanza, a la derecha de un período, las electronegatividades aumentan.

Entonces, si verifica una tabla periódica, notará que el flúor es el elemento más electronegativo, seguido por el oxígeno y luego el nitrógeno, el hidrógeno es muy débilmente electronegativo. Por lo tanto, puede suponer que los enlaces de hidrógeno se deben a elementos altamente cargados parcialmente, lo que significa que sus fuerzas de atracción son relativamente altas en comparación con los enlaces dipolo-dipolo.

Una cosa para recordar es que los enlaces polares son fuerzas intramoleculares y son débiles en comparación con las fuerzas intermoleculares de las moléculas.

También existe otra fuerza intramolecular, las fuerzas de Van der Waals que se producen en todo tipo de moléculas, incluidas las que no son polares.