Fe (26) tiene ocho (8) electrones de valencia, pero su valencia es 2 y 3. ¿Cómo puedo calcular esto?

En primer lugar, me gustaría corregirlo, la configuración electrónica con la que está trabajando para encontrar los electrones de valencia no es absolutamente correcta, es decir, está trabajando con la fórmula simple de capas K, L, M, N, pero esta configuración es válida para los elementos de número atómico hasta 20, pero Fe tiene no atómico. 26. Entonces, la configuración K, L, M, N aquí es incorrecta, de acuerdo con la configuración K, L, M, N Fe será 2,8,8,8. Eso lo convertiría en un elemento noble ya que la última capa ha completado su Octeto y no necesita más electrones para completar su Octeto.

La fórmula utilizada para escribir la configuración electrónica de elementos después del no atómico. de 20 es la fórmula SPDF que trata con subcapas y de acuerdo con ella la configuración electrónica de Fe será 2,8,14,2 (la regla de Octeto no se sigue en la fórmula SPDF) y, por lo tanto, su última capa tendrá solo 2 electrones de valencia y su valencia es 2. Pero también se encuentra que exhibe un valeny de 3 ya que posee valencia variable debido a otras razones.

Gracias.

La ocupación electrónica de la órbita d podría ser d6 para Fe2 + o d5 para Fe3 +, ambas son configuraciones favorables.

La configuración electrónica del hierro es Ar18 3d6 4s2

Entonces, al perder dos electrones de la subshell s es fácil y al perder tres electrones tiene una configuración d5 medio llena extra estable.

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