No eres la primera persona en hacer esta pregunta. La primera persona en hacer esta pregunta fue este tipo:
Se llamaba Niels Bohr. En 1911, el modelo popular del átomo, debido a los experimentos de Ernest Rutherford, era el “modelo planetario” de electrones con carga negativa que orbitan alrededor de un núcleo con carga positiva. Ese sigue siendo el modelo popular del átomo, como lo muestra este popular esquema.
- ¿Podemos crear o destruir electrones?
- ¿De dónde vienen los electrones?
- ¿Podemos de alguna manera manipular la propiedad de un electrón para que su masa se vuelva negativa?
- ¿Cuántos electrones no apareados tiene [math] K_2NiF_6 [/ math]?
- ¿Por qué el campo eléctrico se opone al movimiento de electrones?
Pero Bohr señaló que una carga negativa en órbita circular liberaría radiación electromagnética, perdiendo energía y eventualmente impactando el núcleo. Esto no sucedió, por lo que Bohr propuso que había órbitas fijas y estables sobre el núcleo donde el electrón no arrojaba energía: esto es lo que se conoce como los “orbitales del electrón”. Cuando un electrón absorbe energía, saltaría a un orbital más alto (el “salto cuántico” original); cuando perdía energía, caería a un orbital más bajo, pero nunca podría caer más bajo que el orbital más bajo (el “estado fundamental”). Una comprensión completa solo llegó con el trabajo posterior de Fermi, quien explicó que había un número fijo de electrones en cualquier estado, y Linus Pauling, quien se basó en el trabajo de Fermi para desarrollar nuestra comprensión moderna de los orbitales del electrón, y explicó todo de química sobre esa base.