La palabra “mezcla” significa que no hay reacción en el sistema que contiene las dos soluciones y que simplemente se mezclan.
En los mismos volúmenes y el mismo no. de moles, las concentraciones son las mismas (al volumen final).
Por lo tanto, puede decir que a 100 ml, la mezcla tendrá la misma concentración que la individual porque solo estamos mezclando. Recuerde la condición de no reacción química.
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También puede calcular y verificar.
Teniendo en cuenta esta condición de no reacción, calcule el número de moles por separado para ambas soluciones utilizando las molaridades y el volumen dados en litros (convierta ml a litros)
Volumen en litros = 50/1000 = 0.05 L
Molaridad = No. de lunares / vol. de soln. en litros
No. de moles de HCl = (0.5 M x 0.05 L) = 0.025 moles
No. de moles de H2SO4 = (0.5 M x 0.05 L) = 0.025 moles
No total de lunares en la mezcla = 0.025 + 0.025 = 0.05 moles
Volumen total = 0.05 + 0.05 = 0.1 L (que es 100 ml)
Ahora, Molaridad de la mezcla
= Total no. de lunares / volumen total en litros
= 0.05 / 0.1 = 0.5 M
Editar:
Si le dan dos soluciones diferentes de diferente molaridad y volumen en la condición de que no haya reacciones químicas, entonces debe calcular la molaridad total de la mezcla por el cálculo anterior y no por el método anterior.