¿Cuál será la molaridad de la mezcla de 50 ml de HCl 0,5 M y H2SO4 de la misma cantidad y molaridad?

La palabra “mezcla” significa que no hay reacción en el sistema que contiene las dos soluciones y que simplemente se mezclan.

En los mismos volúmenes y el mismo no. de moles, las concentraciones son las mismas (al volumen final).

Por lo tanto, puede decir que a 100 ml, la mezcla tendrá la misma concentración que la individual porque solo estamos mezclando. Recuerde la condición de no reacción química.

También puede calcular y verificar.

Teniendo en cuenta esta condición de no reacción, calcule el número de moles por separado para ambas soluciones utilizando las molaridades y el volumen dados en litros (convierta ml a litros)

Volumen en litros = 50/1000 = 0.05 L

Molaridad = No. de lunares / vol. de soln. en litros

No. de moles de HCl = (0.5 M x 0.05 L) = 0.025 moles

No. de moles de H2SO4 = (0.5 M x 0.05 L) = 0.025 moles

No total de lunares en la mezcla = 0.025 + 0.025 = 0.05 moles

Volumen total = 0.05 + 0.05 = 0.1 L (que es 100 ml)

Ahora, Molaridad de la mezcla

= Total no. de lunares / volumen total en litros

= 0.05 / 0.1 = 0.5 M

Editar:

Si le dan dos soluciones diferentes de diferente molaridad y volumen en la condición de que no haya reacciones químicas, entonces debe calcular la molaridad total de la mezcla por el cálculo anterior y no por el método anterior.