No, no se aplica a todas las reacciones.
En reacciones complejas, comprender los estados de transición permite predecir la velocidad de reacción. En reacciones muy simples, puede haber un solo paso elemental.
La reacción que señaló se realiza generalmente en soluciones acuosas. Para empezar, eso significa que tanto NaOH como HCl están casi completamente disociados, y el producto final NaCl también está casi completamente disociado.
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- [Na + (aq) + OH- (aq)] + [H + (aq) + Cl- (aq)] -> Na + (aq) + Cl- (aq) + H2O
Esencialmente, Na +, Cl- permanecen en el mismo estado en que comenzaron. Por lo tanto, no participan en la reacción. La reacción neta es solo la siguiente:
- H + (aq) + OH- (aq) -> H2O (*)
Este es un paso bastante elemental. Es solo la formación de un enlace. No hay muchos pasos involucrados aquí, que yo sepa.
(*) Puede parecer extraño, pero todas las reacciones de ácido fuerte-base fuerte son químicamente idénticas, formación de agua a partir de catión de hidrógeno y anión hidroxilo. Esta es la razón por la cual el cambio de entalpía de todas estas reacciones es exactamente el mismo, -57.3 kJ / mol Entalpía de neutralización
¿Qué sucede si haces esta reacción no en solución acuosa? Se vuelve complicado cuando las reacciones ocurren demasiado rápido, la difusión es a menudo el paso limitante de la velocidad y la mezcla no está en equilibrio. Los estados de transición no tienen mucho sentido porque en los sólidos iónicos, no hay moléculas, sino un enorme lío de cationes y aniones entrelazados entre sí. Las energías reticulares de NaOH, HCl y NaCl se tienen en cuenta. El cambio de entalpía ya no es la entalpía estándar de neutralización.
En resumen, no es posible comprender todas las reacciones químicas con una sola teoría. La teoría del estado de transición es particularmente aplicable a reacciones lentas de múltiples pasos en concentraciones diluidas en un solvente. Esto a menudo se aplica a la química orgánica y la catálisis enzimática.
