El hidrógeno tiene semejanza en sus características con el miembro de los metales alcalinos y los halógenos.
1) El hidrógeno tiene una configuración electrónica 1s1. Por un lado, su configuración electrónica es similar a la configuración electrónica externa (ns1) de los metales alcalinos. Por otro lado, como los halógenos, es corto en un electrón a la correspondiente configuración de gas noble, helio (1s2).
2) Al igual que los metales alcalinos, el hidrógeno puede perder un electrón para formar iones uni positivos. De manera similar a los halógenos, el hidrógeno puede ganar un electrón para formar un ion uni negativo.
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3) Al igual que los metales alcalinos, el hidrógeno forma óxidos, haluros y sulfuros. Tiene una entalpía de ionización muy alta y no posee características metálicas en condiciones normales. De hecho, en términos de entalpía de ionización, el hidrógeno se parece más a los halógenos. Al igual que los halógenos, forma una molécula diatómica, se combina con elementos para formar hidruros y una gran cantidad de compuestos covalentes.
A pesar del hecho de que el hidrógeno hasta cierto punto se asemeja tanto a los metales alcalinos como a los halógenos, también difiere de ellos. Dado que la pérdida del electrón del átomo de hidrógeno da como resultado un núcleo de pequeño tamaño. Esto es extremadamente pequeño en comparación con el tamaño atómico e iónico normal de 50 a 200 pm. Por lo tanto, H + no existe libremente.
Por lo tanto, el hidrógeno tiene un comportamiento único y, por lo tanto, se ha colocado por separado en la parte superior de la tabla periódica.
