Entre los átomos, ¿las fuerzas de atracción entre los sólidos son menores que las de los líquidos?

El diagrama presentado es en realidad el del potencial de Lennard-Jones, que tiene la forma

Esto se utiliza para describir las fuerzas de Van der Waals entre los átomos [1]. Cada átomo tendría su propia distancia de equilibrio característica [matemática] \ sigma [/ matemática] y la intensidad de campo [matemática] \ épsilon [/ matemática], por lo que sería difícil comparar entre diferentes líquidos / sólidos.

¿Cuál es la respuesta de Anish Patel a Entre átomos, las fuerzas de atracción entre sólidos son menores que las de los líquidos? ha sido cierto en general, sin embargo, si tuviéramos que comparar, por ejemplo, las fuerzas atractivas entre el helio sólido (interacciones insignificantes) y el agua líquida (enlace de hidrógeno), sería muy diferente. Solo podemos llegar a la conclusión de que el estado sólido tiene una fuerza de atracción más fuerte que el estado líquido si estamos comparando el mismo tipo de átomo en sus respectivos estados.

[1] Potencial de Lennard-Jones

El diagrama que tienes se debe a la Ley de Coulomb. Si tomas un ejemplo de dos átomos de carga opuesta, se atraerán entre sí a ciertas distancias. La distancia donde se produce la mayor atracción sería la depresión, que está marcada en el diagrama como el límite elástico y sería la longitud media del enlace en nuestro ejemplo.

Ahora, si los átomos continúan acercándose cada vez más, eventualmente estarías en el punto donde interactuarían los núcleos positivos de ambos átomos. Debido a que los núcleos tienen la misma carga, se repelerían debido a la ley de Coulomb, que muestra el gráfico. La X 0 en el diagrama sería la distancia entre núcleos.

Ahora a su pregunta, para los sólidos, los átomos no están tan apretados que sus núcleos interactúan. La materia que se acumula tanto que las fuerzas entre núcleos se convierten en un factor sería cosas como las estrellas de neutrones y demás. Allí los átomos están realmente aplastados. Entonces, los sólidos tienen una fuerza de atracción más fuerte entre átomos o moléculas que los líquidos.