En primer lugar, es Ka, no Kb, ya que es la disociación de un ácido.
Consideremos el ácido general [matemáticas] HA = H ^ + + A ^ – [/ matemáticas]
[matemáticas] Ka = \ frac {[H ^ +] [A ^ -]} {[HA]} [/ matemáticas]
[matemáticas] Kw = [H ^ +] [OH ^ -] [/ matemáticas]
Balance de masas: conc. Inicial de ácido = [matemática] c = [A ^ -] + [HA] [/ matemática]
Balance de carga: [matemática] [A ^ -] + [OH ^ -] = [H ^ +] [/ matemática]
Sabemos en soluciones neutrales [matemáticas] [OH ^ -] [/ matemáticas] ~ [matemáticas] 10 ^ {- 7} << c [/ matemáticas]
Por lo tanto, en soluciones ácidas, es razonablemente seguro asumir [H ^ +] >> [OH ^ -] (para Ka grande) que da [matemáticas] [A ^ -] = [H ^ +] [/ matemáticas]
Si la solución no es internamente consistente (es decir, [matemática] [OH ^ -]> 10 ^ {- 8} [/ matemática] decir), la iteración es la mejor manera de proceder.
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