La “energía reticular” representa la energía requerida para romper una cierta cantidad (1 mol, para ser exactos) de óxido de aluminio en sus moléculas constituyentes.
Por lo tanto, el óxido de aluminio no puede llamarse el compuesto iónico “más fuerte”, con un estrés en iónico en base a su energía reticular. Sin embargo, puedes llamarlo muy, muy estable.
Tendría que mirar las entalpías de disociación de enlaces de diferentes compuestos para determinar qué compuesto es el compuesto iónico más fuerte.
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Uno no puede llamarlo un compuesto iónico fuerte solo en base a su energía de red, porque la formación de red en sí misma conduce a una estabilidad que no tiene ninguna relación directa con los enlaces iónicos individuales entre el aluminio y el oxígeno.
Si tuviera solo dos átomos de aluminio y tres átomos de oxígeno, entonces el “Al2O3” resultante no sería un cristal porque Al2O3 es solo una fórmula empírica.
Para juzgar qué tan fuertemente iónico es Al2O3, debe ver cuánta energía se necesita para disociar un enlace individual de aluminio y oxígeno .