Si un átomo de cloro captura un electrón, cumple la regla del octeto. ¿Por qué todavía reaccionaría con otras moléculas?

Los átomos reaccionan para obtener una configuración electrónica que es la menos energética y estable. Para elementos inferiores a Atomic no. 20, reaccionan para obtener 8 electrones en la capa de valencia. Pero esta no es una regla difícil, son posibles otras configuraciones y excepciones. Hay muchos otros factores que hacen que las combinaciones sean más estables, aunque todas satisfacen la regla del octeto.
Ahora, un solo átomo no captura simplemente un electrón y no reacciona con otras moléculas. Ocurre por formación en enlaces iónicos y enlaces covalentes. En el caso del enlace iónico, y el electrón se transfiere dando como resultado una configuración estable, pero ahora cada uno tiene una carga positiva y negativa. El ión Cl buscará neutralizar su carga emparejando el átomo donante.
Enlaces covalentes, comparten el electrón para darle una configuración de octeto, por lo que la nueva molécula está unida entre sí.
Nuevamente, la molécula recién formada se romperá para reaccionar con otros átomos si se le proporciona suficiente energía para hacerlo y es una configuración atómica y / o molecular más estable.