¿Por qué el NaCl tiene un alto punto de fusión?

Bueno, para empezar, soy un químico que no soy, pero desde que me pidieron que responda, voy a dar un golpe. Primero, por definición, el punto de fusión representa la temperatura a la cual una sustancia sólida se convierte en un líquido. Esto ocurre cuando las moléculas de un sólido adquieren suficiente energía para romper algunos enlaces y ganar movimiento. En el caso de NaCl, los enlaces en cuestión son iónicos y su fuerza está determinada en gran medida por la separación de carga y, en menor grado, la proximidad de los dos átomos. La carga de un átomo se mide como electronegatividad (EN) y la separación de carga es la diferencia entre la EN de los átomos en cuestión. A medida que aumenta la separación de carga, los iones serán más fuertemente atraídos entre sí y, como resultado, será más difícil separarlos en una reacción química y, por lo tanto, tendrán un punto de fusión más alto. La EN para Na y Cl es 0.9 y 3.0 respectivamente, dejando una separación de carga de 2.1 que está en el extremo superior del espectro.

En resumen, el NaCl tiene un enlace iónico muy fuerte debido a la disparidad en la electronegatividad (EN) entre Na y Cl. Este enlace requiere más energía para romperse dando como resultado un alto punto de fusión …

No es una respuesta muy complicada, requiere un poco de termodinámica y un nivel básico de química en la escuela secundaria / universidad para comprender

Esto sucede debido a la energía de la red.

La estructura reticular es la disposición de los átomos en un compuesto iónico, considérelo como un conjunto infinito de cajas 3d formadas por átomos. Estas estructuras están formadas por fuerzas electrostáticas entre átomos y liberan una gran cantidad de energía cuando se forman.

Esta es otra forma de decir que la estructura tiene una entalpía negativa de formación, por lo que “romper esta caja” (estructura cristalina), fundir NaCl, requerirá que se gaste energía en la destrucción de la estructura reticular, lo que explica un mayor requerimiento de energía que para romper interacciones intermoleculares (fusión de yodo, agua, etc.).

No puedo saber cuál es su nivel anterior de comprensión de física / química, por lo que pongo dos enlaces donde puede ver las ecuaciones de física y obtener una comprensión más profunda, si desea una respuesta detallada.

Creo que UCDavis hace un buen trabajo explicando: Lattice Enthalpies.
Vea también este: Energías de celosía en sólidos iónicos

NaCl es un compuesto iónico. Los cationes y aniones constituyentes en un compuesto iónico se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas atractivas relativamente fuertes llamadas ‘enlaces iónicos’. Estos enlaces iónicos son mucho más fuertes que los otros tipos de fuerzas intermoleculares que actúan entre, por ejemplo, las moléculas.

Debido a que NaCl tiene enlaces iónicos entre Na y Cl y existe como una red gigante. Se necesita mucha energía para romper los enlaces y separar los iones. Esto hace que el punto de fusión sea muy alto.