Lo que ha dicho Quora User es correcto y al grano, pero me gustaría elaborar ciertos aspectos.
En primer lugar, la “energía interna” es la energía vibracional (KE + PE) de las moléculas y no tiene componentes para ser tratados de manera diferente en términos de termodinámica.
La energía interna es puramente una función de la temperatura y se puede describir como: delta (U) = mCv (T2-T1)
- ¿Por qué cuesta tanto la energía solar?
- Si la energía no se puede destruir, ¿a dónde va la energía del sonido después de hablar?
- ¿Qué son los servicios auxiliares de la red eléctrica?
- ¿Por qué la transferencia de calor lleva tiempo?
- Si la energía negativa de la gravedad cancela la energía positiva en el universo, ¿podría en teoría hacer un universo de la nada en mi habitación libre?
En segundo lugar, cuando la temperatura del agua aumenta durante el calentamiento sensible (calentamiento con aumento de temperatura), la energía interna también aumenta correspondientemente. Lo que significa que la suma total de energía cinética y potencial de todas las moléculas de agua aumenta.
Pero a medida que alcanza los 100 ° C, el aumento de la energía vibracional está limitado por la atracción intermolecular y la débil fuerza de Van der Waal. Debido a esta razón, el aumento de la temperatura se detiene cuando se alcanzan los 100 ° C y ahora se invierte el calor de entrada para superar la fuerza electromagnética entre las moléculas. Esta adición de calor se llama calor latente, que no es parte de la energía interna y, a su vez, puede tratarse como entalpía de vaporización.
Así, después de la evaporación, la energía latente no está contenida en el cuerpo, sino que se invierte en superar la energía de unión (potencial negativo) de las fuerzas intermoleculares. Entonces, cuando el vapor se condensa, las moléculas vuelven a caer por debajo del potencial negativo y se libera calor como una especie de condensación.
——————————————————————————-
EDITAR:
——————————————————————————-
Con respecto a los tipos de energías antes mencionados, analicemos cada una de ellas individualmente.
1) Energía latente: como mencioné en mi respuesta, esta energía es necesaria para romper la débil atracción intermolecular (potencial negativo), por lo que no es necesaria en caso de calentamiento sensible (hasta 100 C), pero es necesaria durante el cambio de fase (por encima de 100 C).
2) Energía química: es la energía de enlace entre los átomos de una molécula y se libera o absorbe solo durante la formación de enlaces o la ruptura de enlaces. Por lo tanto, solo cuando se produce una reacción química, en la que se forman nuevas moléculas, solo esta energía entrará en escena. Como ninguno de los dos casos anteriores implica un cambio químico, esta energía no se ve afectada y permanece constante.
3) Energía nuclear: esta energía aparece solo cuando el núcleo se ve afectado, es decir, cuando se forma un nuevo elemento al cambiar la estructura nuclear del átomo. Como nada de esto sucede en ambos casos, esta energía tampoco se ve afectada y permanece constante.
4) Energía sensible: como se mencionó anteriormente, esta energía es la energía interna real que aumenta la temperatura al aumentar la energía de vibración (PE + KE) de los átomos, lo que lo hace sentir más caliente. Por lo tanto, el calor sensible aumenta en el primer caso de calentamiento, es decir, hasta 100 ° C. Pero después de que la temperatura deja de aumentar, la energía sensible (energía interna) de los átomos no aumenta.
Pero sí, si continúa calentando el vapor por encima de los 100 ° C, la temperatura aumentaría y el calor sensible aumentaría aún más.
Espero que esto lo aclare!
