Los electrones en un átomo solo pueden ocupar ciertos niveles de energía permitidos. Cuando un electrón cae de un nivel de energía más alto a uno más bajo, el exceso de energía se emite como un fotón de luz, y su longitud de onda depende del cambio en la energía del electrón.
Explicación:
Los electrones en un átomo solo pueden ocupar ciertos niveles de energía permitidos. Este fue uno de los primeros resultados de la mecánica cuántica. La física clásica predijo que un electrón cargado negativamente caería en un núcleo cargado positivamente emitiendo un espectro continuo de luz al hacerlo. Obviamente, este no es el caso, como si no hubiera átomos estables. Más tarde se descubrió que esto no sucedió porque los electrones solo pueden ocupar niveles de energía discretos dentro del átomo.
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Cuando un electrón cae de un nivel de energía más alto a uno más bajo, el exceso de energía se emite como un fotón de luz. Solo se permiten ciertos niveles de energía, por lo que solo son posibles ciertas transiciones y, por lo tanto, se emiten longitudes de onda específicas cuando un electrón cae a un nivel de energía más bajo. Por el contrario, un electrón atómico puede ser promovido a un nivel de energía más alto cuando absorbe un fotón. De nuevo, porque solo se permiten ciertas transiciones, solo ciertas longitudes de onda pueden ser absorbidas.