¿Por qué se colorean los halógenos?

Las moléculas de halógeno existen en una forma molecular diatómica. Los colores de ellos se basan principalmente en la transición electrónica entre n orbital lleno (sigma simétrico en función) y vacío sigma * orbital (antisimétrico en función). La brecha de energía entre estos dos orbitales decide el color de la molécula de halógeno.

El color observado es el color complementario absorbido por una molécula dada. Por ejemplo, el color observado de la molécula de yodo es púrpura, el color complementario del púrpura es verde amarillento. El color observado de F2 es amarillo, y su color complementario es púrpura azulado. Entonces, a partir de los diferentes colores de las diferentes moléculas de halógeno, se pueden deducir sus brechas de energía entre los dos orbitales moleculares mencionados anteriormente, lo que puede dar a los químicos algunas ideas sobre sus reactividades.

Ellos no.

Cloruro de sodio = sal = blanco.

El bromuro de sodio, el yoduro y el fluoruro son blancos.

Las sales de potasio son blancas.

Las sales de calcio son blancas.

Es el ion metálico que colorea las sales.

Las sales de cobre son azules o verdes.

El manganeso es rosado o negro.

Las sales de hierro son verdes y amarillas o moradas.

Las sales de cobalto son rojas o azules.

Las sales de cromo incluyen verduras.

El oro (algunos) es rubí.

Etc.

Debido a la presencia de orbitales d vacíos, los electrones saltan hacia ellos en estado excitado y regresan al estado fundamental emitiendo luz del color respectivo.

los halógenos se colorean debido a 2 razones:

1) debido a la emisión de color complementario que absorben durante la transición y el movimiento desde un nivel de energía más alto hasta el nivel del suelo.

2) debido a la transición homo lumo.