Nota: La mayoría de los óxidos no metálicos son ácidos, pero no todos. Por ejemplo, el monóxido de carbono (CO) no es ácido.
La adición de agua a un óxido no metálico da como resultado un compuesto que consiste en un átomo no metálico rodeado por grupos oxo (= O) e hidroxi (-OH). Por ejemplo,
SO3 (l) + H2O (l) —–> H2SO4 (l)
- ¿Qué es el cloruro de amonio?
- ¿Estamos seguros de que no hubo formas de vida complejas antes del gran evento de oxidación? Podríamos saber? Si las civilizaciones surgieran entonces, ¿quedaría alguna ahora?
- ¿Cómo nombrar fácilmente compuestos inorgánicos? ¿Hay algún truco y consejo?
- ¿Qué sustancia puede hacer que el HCl concentrado se vuelva naranja, que el HCl diluido permanezca transparente y que el KOH diluido se vuelva rosado?
- ¿Cuál es la diferencia entre materiales inorgánicos como las piedras y materiales orgánicos como el arroz desde un punto de vista molecular?
donde la estructura del ácido sulfúrico es la siguiente:
(Precaución: esta reacción es extremadamente exotérmica y peligrosa).
Dicha molécula pierde fácilmente un protón de uno de sus grupos hidroxi porque el anión resultante está altamente estabilizado por los átomos de oxígeno y el átomo no metálico electronegativo. Por lo tanto, es ácido. Tal compuesto se llama oxácido. La fuerza ácida generalmente aumenta con el número de oxígenos y la electronegatividad del no metal.
Tenga en cuenta que el oxiácido en sí puede ser inestable. No importa. Lo importante es que el anión es estable. Un óxido no metálico puede reaccionar con agua para dar directamente un protón y la base conjugada del oxácido:
CO2 (g) + H2O (l) —–> H + (aq) + HCO3- (aq)
