Como usted dice que su objetivo es la visualización, seré muy general y evitaré ecuaciones, etc.
Las moléculas se atraen y se repelen entre sí de diversas maneras. Si los aprietas increíblemente apretados, se empujan uno contra el otro con bastante fuerza. Si están muy separados el uno del otro, la fuerza que ejercen el uno sobre el otro va a cero.
Pero entre esos dos límites, existe un mínimo claro donde las fuerzas de atracción sutiles son muy significativas y dan lugar a comportamientos interesantes.
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Para decirlo de otra manera, la ley del gas ideal estaría de acuerdo con los límites de “Fuerte retroceso cuando se comprime; fuerza cero cuando se expande”. Pero NO está de acuerdo con la idea de que hay algún tipo de espacio “cómodo” en el medio donde las moléculas se sienten más cómodas entre sí. Sin embargo, ese espacio existe.
En un sentido muy vago, puede decir que esta es la razón por la cual existen líquidos. Si tiene un frasco medio lleno de cloroformo, por ejemplo, hay un líquido que fluye en la parte inferior y un gas que fluye en la parte superior. Tienen más en común entre sí que si el material se enfriara en un cristal sólido, pero la fase líquida definitivamente existe. Si no hubiera fuerzas atractivas, esperarías que el líquido se evaporara espontáneamente.
El calor de condensación entonces (que es esencialmente el mismo que el calor de vaporización) es solo la energía requerida para superar los mínimos de energía que hacen que las moléculas quieran estar cerca unas de otras. Nuevamente, dado que se encuentran mutuamente atractivos a cierta distancia corta, se requiere energía térmica para liberarlos de ese espacio y mantenerlos separados. Esa cantidad de energía térmica es tu respuesta.